Question

13．下列離子能在pH=11的溶液中大量共存的是（　　）

• A． ${CO}_{3}^{2-}$、K⁺、CI^-、Ca²⁺
• B． H⁺、Ba²⁺、${SO}_{4}^{2-}$、CI^-
• C． K⁺、OH^-、${SO}_{4}^{2-}$、Cu²⁺
• D． K⁺、${NO}_{3}^{-}$、Na⁺、OH^-

Answer 1

分析 pH為11的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH^-．根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據此進行分析判斷即可．

解答 解：pH為11的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH^-．
A、Ca²⁺與CO₃^2-能結合成碳酸鈣沉淀，不能在堿性溶液中大量共存，故選項錯誤．
B、Ba²⁺、SO₄^2-兩種離子能結合成硫酸鋇沉淀，H⁺與堿性溶液中的OH^-能結合成水，在堿性溶液中不能大量共存，故選項錯誤．
C、Cu²⁺、OH^-兩種離子能結合成氫氧化銅沉淀，不能在堿性溶液中大量共存，故選項錯誤．
D、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故選項正確．
故選：D．

點評 本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發生反應生成沉淀、氣體、水；還要注意是在堿性溶液中共存．