Question

18．金屬及其制品是現代生活中不可缺少的材料和工具．
（1）鋁制品一般無需做防銹處理，原因是4Al+3O₂=2Al₂O₃（寫化學方程式）．
（2）普通自行車的車架用鋼材制作，鋼主要是由鐵和碳 兩種元素組成的合金．
（3）制造電器零件不用純銅而用黃銅（銅鋅合金），主要因為黃銅比純銅的硬度大．
（4）金屬與酸溶液的置換反應可以反映金屬的活動性，如：將大小相同的鋅片和鐵片分別加入相同的稀硫酸中，依據鋅片與稀硫酸反應比鐵片劇烈或鋅片表面產生氣泡比鐵快，可以得出“鋅的活動性大于鐵”的結論．

Answer 1

分析 （1）鋁和氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜；
（2）根據鋼的主要成分是鐵和碳及自行車的防銹措施分析；
（3）根據合金的硬度比純金屬大分析；
（4）金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬才能與酸發生置換反應，生成鹽和氫氣且位置越靠前，反應越劇烈；

解答 解：（1）由于鋁與氧氣反應生成一層致密的氧化膜，保護了內部的鋁，所以金屬鋁露置在空氣中不容易被腐蝕，故反應的化學方程式為：4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（2）普通自行車的車架用鋼材制作，鋼主要是由鐵和碳兩種元素組成的合金；
（3）制造電器零件不用純銅而用黃銅（銅鋅合金），主要因為黃銅比純銅的硬度大；
（4）比較兩種金屬活動性大小，可以根據金屬與酸能否反應或反應的看劇烈程度進行比較；鐵與鋅都排在氫前面，都能與酸反應，因此要看反應的劇烈程度；
故答案為：
（1）4Al+3O₂=2Al₂O₃．（2）鐵和碳．（3）比純銅的硬度大．
（4）鐵片，鋅片與稀硫酸反應比鐵片劇烈或鋅片表面產生氣泡比鐵快

點評 本題主要考查金屬的性質，考查的知識點較多，難度較大，可依據已有知識進行分析解答．