Question

將10g黃銅（銅、鋅合金）加入100g的稀鹽酸中，恰好完全反應后，共生成0.1g氣體，則
（1）該黃銅中銅的質量分數是多少？
（2）100g的稀鹽酸中溶質的質量分數？

Answer 1

分析：根據金屬活動性順序可知，銅不能與鹽酸反應而鋅能，利用鋅與鹽酸反應的化學方程式，根據氫氣的質量求出鋅和反應的氯化氫的質量，進而求出銅的質量，而后依據溶質的質量分數求出鹽酸的溶質質量分數即可；

解答：解：設鋅的質量為x，反應的氯化氫的質量為y．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65   73        2
x     y       0.1g

65

x

=

73

y

=

2

0.1g

x=3.25g   y=3.65g
合金中銅的質量=10g-3.25g=6.75g，該黃銅中銅的質量分數是

6.75g

10g

×100%=67.5%
鹽酸中溶質的質量分數=

3.65g

100g

×100%=3.65%
答：（1）該黃銅中銅的質量分數是67.5%；（2）該稀鹽酸中溶質的質量分數是3.65%．

點評：本題較簡單，注意在正確的書寫化學方程式的前提下，只要正確求出氫氣的質量并代入方程式進行計算即可，同時注意用化學方程式計算格式的規范化．