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科學小組的同學對模擬濕法煉銅實驗中得到的
鐵、銅固體混合物進行含量測定。稱取10克
固體混合物置于燒杯中，滴加一定質量分數的
稀硫酸溶液，記錄并繪制了如圖所示的曲線。

（1）10克固體混合物中銅的質量為______克。
（2）所用稀硫酸溶液溶質的質量分數是多少？（寫出計算過程）

（1）4.4 (2)10%

解析試題分析：（1）鐵、銅固體混合物中加入稀硫酸，只有鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣：
Fe+H₂SO₄= FeSO₄+H₂↑ ，銅不能與硫酸反應。故根據曲線，剩余的固體即是銅，其質量是4.4g；
（2）根據圖中數據可知，加入49克稀硫酸時消耗鐵的質量為
m(Fe)=10g–7.2g = 2.8g。
Fe + H₂SO₄= FeSO₄+H₂↑
56       98
2.8g   m(H₂SO₄)
56∶98 =2.8g∶m(H₂SO₄)
m(H₂SO₄) =    =" 4.9" g
H₂SO₄%= 4.9g／49g ×100% =10%
答：略
考點：利用化學方程式的計算

練習冊系列答案

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化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究
【提出問題】金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響？
【作出猜想】a、可能與金屬本身的性質有關
b、可能與鹽酸的濃度有關
【設計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨．
實驗（1）為探究猜想a，小組同學分別在兩支試管中放入相同質量的鋅片和鐵片，然后分別加入相同嘗試和質量的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產生大量氣泡，放鐵片的試管中只產生少量氣泡，發生反應的化學方程式有　                                          　．
從實驗現象可判斷：金屬活動性Zn　     　Fe（填“＜”“=”“＞”）．
得出結論：金屬與鹽酸發生反應的劇烈程度與金屬本身性質有關，金屬的活動性與反應的劇烈程度的關系是　                                         ．
實驗（2）為探究猜想b，小組同學設計如圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是　                   ．所用藥品，實驗數據如下表：

實驗編號	選用金屬（均取2g）	鹽酸質量分數（均取50mL）	每分鐘產生氫氣的體積/mL
實驗編號	選用金屬（均取2g）	鹽酸質量分數（均取50mL）	1分鐘	1﹣2分鐘	2﹣3分鐘	3﹣4分鐘	4﹣5分鐘	前5分鐘共收集氣體
Ⅰ	鋅片	15%	2.9	16.9	11.0	9.2	7.6	48.5
Ⅱ	鋅片	5%	1.6	8.4	5.9	4.8	3.7	24.4

得出結論：金屬與鹽酸發生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關，其關系是　
　                                                                    ．
【反思評價】根據表一中實驗Ⅱ數據分析，請描述鋅與鹽酸發生反應快慢的變化情況并解釋原因　

通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應的劇烈程度可能還受哪些因素的影響　     　（寫一條即可）．
【拓展延伸】很多金屬不僅能與酸反應，也能與鹽酸溶液反應，現將a g鐵釘投入到CuSO₄溶液中，反應一段時間后，將固體取出洗凈、烘干，稱重為b g，則生成銅的質量為　                    　．