Question

一包白色粉末可能由碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鈉中的2種或3種組成．經實驗得知其中肯定含有碳酸鈉和硫酸鈉．為了確定是否含有氯化鈉，某同學設計了以下實驗．請該同學的思路填寫下表：

實驗操作步驟	實驗目的、現象及結論
（1）取少量白色固體粉末，配成水溶液，向其中加入足量的稀酸A，A為_______	除去_________________________
（2）繼續加入足量的B，B為_______	除去硫酸鈉
（3）向（2）中的濾液中加入C，C為___溶液	若有_________，證明原白色固體粉末中肯定含有氯化鈉；否則不含氯化鈉

Answer 1

（1）因為碳酸鈉與硝酸（或硫酸）反應，生成硝酸鈉（硫酸鈉）、水和二氧化碳氣體，故A為HNO₃（或H₂SO₄），可以除去Na₂CO₃；
（2）因為硝酸鋇可與硫酸鈉反應，生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，故B為Ba（NO₃）₂，可以除去硫酸鈉；
（3）因為硝酸銀與氯化鈉反應生成氯化銀沉淀，故C為AgNO₃，如有白色沉淀生成，則證明白色粉末中一定有氯化鈉，否則不含氯化鈉．
故答案為：（1）HNO₃（或H₂SO₄），Na₂CO₃；（2）Ba（NO₃）₂；（3）AgNO₃白色沉淀．