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小強在進行課外學習時，研究硫酸亞鐵（FeSO₄）受熱分解反應，作出兩種假設：
（1）假設它按氯酸鉀受熱分解的方式來分解，那么產物的化學式是______和______；
（2）已知CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑，假設FeSO₄按照碳酸鈣受熱分解的方式來分解，則反應的化學方程式為______；
（3）事實上，FeSO₄的分解產物是Fe₂O₃、SO₂、SO₃（分解溫度在500℃左右），則反應的化學方程式是______．

（1）硫酸亞鐵按氯酸鉀受熱分解的方式來分解，那么產物是FeS和O₂；
（2）硫酸亞鐵按照碳酸鈣受熱分解的方式來分解生成FeO和SO₃，方程式為：FeSO₄

高溫

FeO+SO₃↑；
（3）硫酸亞鐵在500℃左右分解生成氧化鐵、二氧化硫和三氧化硫，方程式為：2FeSO₄

加熱

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
故答為：（1）FeS，O₂；（2）FeSO₄

高溫

FeO+SO₃；（3）2FeSO₄

加熱

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

小強在進行課外學習時，研究硫酸亞鐵（FeSO₄）受熱分解反應，作出兩種假設：
（1）假設它按氯酸鉀受熱分解的方式來分解，那么產物的化學式是

和

；
（2）已知CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑，假設FeSO₄按照碳酸鈣受熱分解的方式來分解，則反應的化學方程式為

；
（3）事實上，FeSO₄的分解產物是Fe₂O₃、SO₂、SO₃（分解溫度在500℃左右），則反應的化學方程式是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）如圖是小李同學從點燃的蠟燭火焰中引出一縷“白煙”的實驗裝置．小李同學認為“白煙”的成分是水蒸氣，小王同學認為“白煙”的成分是蠟燭蒸汽．請你參與探究，確定“白煙”成分．驗證小李同學猜想所用的方法是

用干冷的燒杯罩在白煙上方

；支持小王同學猜想的方法是

將白煙用火柴點燃

．
（2）某課外活動小組在學習了書本“空氣中氧氣含量的測定”實驗，知道五氧化二磷（P₂O₅）不能隨便排放在空氣中，否則會對空氣造成污染，所以對該實驗進行了改進：在由兩個注射器組成的密閉系統內共有25mL空氣（如下圖）．然后給裝有紅磷的玻璃管加熱．同時交替推動兩個注射器的活塞，至玻璃管內的紅磷變成白煙，且較長時間內無進一步變化時停止．停止加熱后，待冷卻至室溫將氣體全部推至一個注射器內．