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寫出將下列物質中所含雜質轉化為主要成分的化學方程式(括號內的為雜質):
(1)Na2SO4(H2SO4):                                                         ;
(2)Na2CO3(NaOH):                                                        
(3)NaOH(Na2CO3):                                                        ;
(4)CaCl2(CaCO3):                                                         ;
(5)NaCl(BaCl2):                                                        

(1)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;(5)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

解析試題分析:根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法,所謂除雜(提純),是指除去雜質,同時被提純物質不得改變。除雜質題至少要滿足兩個條件:①加入的試劑只能與雜質反應,不能與原物質反應;②反應后不能引入新的雜質。
(1)要將所含雜質轉化為主要成分,實質就是除去氫離子,可利用碳酸鈉溶液與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳,反應的化學方程式為:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。
(2)要將所含雜質轉化為主要成分,實質就是除去氫氧根離子,可利用通入二氧化碳氣體生成碳酸鈉和水,反應的化學方程式為:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
(3)要將所含雜質轉化為主要成分,實質就是除去碳酸根離子,可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液,然后過濾即可,反應的化學方程式為:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
(4)要將所含雜質轉化為主要成分,可利用碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,反應的化學方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(5)要將所含雜質轉化為主要成分,實質就是除去鋇離子,可利用碳酸鈉溶液與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉溶液,然后過濾即可,反應的化學方程式為:Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
考點:考查物質除雜或凈化的探究;書寫化學方程式

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:填空題

海邊盛產(chǎn)貝殼,其主要成分為CaCO3,以貝殼和純堿為原料,生產(chǎn)燒堿的簡要工藝流程如下:

請回答下列問題:
(1)寫出①發(fā)生反應的化學方程式                                  ;
(2)寫出③發(fā)生反應的化學方程式                                  ;
(3)在工業(yè)上,熟石灰可用于生產(chǎn)燒堿。在農業(yè)上,它的一種用途是                 。

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

某興趣小組的同學在實驗室用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體配制一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液,實驗步驟如下圖所示:

請回答:
(1)在“操作2”中,要用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外,還有          。
(2)加入“適量稀HCl”的目的是                                               
(3)生成沉淀C的化學方程式                                                       。
(4)“操作3”的名稱是                                                 。
(5)用提純的NaCl配制50g質量分數(shù)為 6%的氯化鈉溶液,需要NaCl的質量為   g。
(6)如配制50g質量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液所需質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液(密度為1.04g/cm3)和水的質量分別為:6%的氯化鈉溶液體積     mL;水      g。
(7)在用量筒量取所需水的過程中,若俯視讀數(shù),而其余操作均正確,這樣配得的溶液的溶質質量分數(shù)會            (填“偏高”、“偏低”、或“無影響”)。

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

氯化鈉在自然界中分布很廣,海水里含大量氯化鈉.某氯化鈉粗品中含少量氯化鎂和氯化鈣,某化學興趣小組設計提純方案如下:

(1)方案中加入過量試劑a若為氫氧化鈉溶液,則其目的是為了除去氯化鈉粗品中的某種雜質,寫出該反應的化學方程式                                                        ;
(2)在過濾操作中,除用到帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒外,還需要用到玻璃儀器是       ;
(3)方案中加入過量試劑b應為                溶液;
(4)向濾液B滴加稀鹽酸的過程中,當觀察到溶液的現(xiàn)象為         時,應停止滴加,寫出相關的化學方程式                                                              。
(5)操作C的名稱為                          。

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

某化學活動小組以“酸堿鹽的性質”為主題,進行探究學習,請你做為該小組成員來解決下列問題:
(1)小剛同學說:“酸溶液呈酸性,堿溶液呈堿性,則鹽溶液一定呈中性”.你認為這種推理 (填“正確”或“不正確”),你的例證是                        
(2)小麗同學從某一欠收農田里取回一份土壤樣品,請你用兩種不同的方法幫小麗測出該土壤樣品浸出液的酸堿性(只寫出所用試劑的名稱即可):
              ;②                 
如果檢測的結果呈酸性,那么要改良此土壤,應該向農田里施加              
(3)在不提供指示劑的情況下,若要除去氯化鈣溶液中混有的少量稀鹽酸,你所選擇的試劑是              

A.生石灰 B.熟石灰 C.石灰石 D.純堿固體.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

化學與生產(chǎn)、生活密切相關。請用下列物質的序號填空。
①氮氣;②碳酸氫鈉;③二氧化碳;④木炭;⑤氯化鈉。
(1)用作焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分是          。
(2)放入冰箱中,可消除異味的是             。
(3)可用來制造硝酸的是              

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

實驗室有A、B、C、D、E五瓶失去標簽的溶液,所含溶質分別是HCl、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4中的一種。首先判斷出A為          溶液,理由是                              。實驗小組同學又通過以下實驗進行鑒別:

實驗后觀察到:A、B混合產(chǎn)生藍色沉淀,A、C混合產(chǎn)生白色沉淀,C、D混合產(chǎn)生白色沉淀,其余均無明顯現(xiàn)象。由此判斷:B為          溶液,C與D反應方程式為                
              ,A與E能否發(fā)生化學反應,理由是                                      

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

阿杰、小花、阿勇三位同學對珍珠貝殼、禽類的蛋殼的主要成分都是碳酸鈣的知識產(chǎn)生了興趣.他們將吃過的雞蛋蛋殼帶到實驗室進行了如下研究:
①將蛋殼洗凈、烘干、焙黃并研成粉末,分成兩份;
②將其中一份裝入大試管中并加入適量的稀鹽酸,產(chǎn)生的現(xiàn)象是      .檢驗產(chǎn)生該現(xiàn)象的物質的方法是(用化學方程式表示)                                ;
③目前,市售大多數(shù)補鈣產(chǎn)品的主要成分是碳酸鈣,三位同學制取的雞蛋殼粉末與市售補鈣產(chǎn)品相比更經(jīng)濟、更綠色環(huán)保,可直接服用,服用后與胃酸反應生成可溶性的鈣離子,俗稱離子鈣,易被人體吸收,請寫出鈣離子的符號       

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科目:初中化學 來源: 題型:問答題

一些不法分子用普通自來水“制造”某名牌“純凈水”。請你設計實驗方案進行鑒別

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同步練習冊答案
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