Question

（2012?塘沽區一模）下列有關溶液的說法符合實際的是（　　）

A．在其它條件不變時，氮氣的溶解度隨溫度的升高而減小

B．36 g NaCl溶解在100 g水中剛好形成飽和溶液，故NaCl的溶解度為36 g

C．將1 g某物質加入到9 g水中，所得溶液的溶質質量分數不一定是10%

D．飽和澄清石灰水中加入少量生石灰后，則石灰水溶液的質量增大

Answer 1

分析：A、根據氣體的溶解度在其它條件不變時隨溫度的升高而減小分析．
B、根據溶解度需指明溫度分析．
C、根據如果是氧化鈣等能和水反應生成氣體氫氧化鈣，并發出大量的熱，但氫氧化鈣的溶解度較小．所得溶液中的溶質的質量遠遠小于1g，所得溶液的質量為10g，溶質質量分數就小于于10%；若為氨氣，氨氣和水反應生成氨水，氨水極易溶于水，所得溶液中的溶質質量大于1g，溶液質量為10g，所得溶液中溶質質量分數就會大于10%分析．
D、根據氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣同時放出大量的熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小分析．

解答：解：A、氣體的溶解度在其它條件不變時隨溫度的升高而減小，A說法正確．
B、溶解度需指明溫度，B說法不正確．
C、如果是氧化鈣等能和水反應生成氣體氫氧化鈣，并發出大量的熱，但氫氧化鈣的溶解度較小．所得溶液中的溶質的質量遠遠小于1g，所得溶液的質量為10g，溶質質量分數就小于于10%；若為氨氣，氨氣和水反應生成氨水，氨水極易溶于水，所得溶液中的溶質質量大于1g，溶液質量為10g，所得溶液中溶質質量分數就會大于10%；若是不和水反應的能溶于水的溶質，所得溶液溶質質量分數為10%，所以所得溶液溶質質量分數不一定是10%．故C說法正確．
D、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣同時放出大量的熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，D說法不正確．
故選AC．

點評：本題主要考查了溶解度和溶液溶質質量分數問題；氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，隨溫度的升高而減小；無論固體還是液體都要指明溫度溶，要回分析不同情況下溶液溶質質量分數問題，特別主意一些能和水反應的物質，反應后所得溶質質量分數要分析清楚溶液中的溶質才能正確求解．