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17.維生素A有助于眼部疾病的治療,包括維生素A1 (化學式是C20H30O) 和維生素A2 (化學式是C20H28O)兩種.下列說法中正確的是(  )
A.維生素A1和維生素A2屬于有機高分子化合物
B.維生素A1和維生素A2的組成相同,所以性質相同
C.維生素A1比維生素A2多2個氫原子
D.維生素A1中氧元素質量分數比維生素A2中氧元素質量分數低

分析 A.根據有機高分子化合物的概念來分析;
B.根據化學式的意義來分析;
C.根據分子結構來分析;
D.根據化合物中元素的質量分數來分析.

解答 解:A.相對分子質量大到幾萬甚至幾十萬的化合物才屬于有機高分子化合物,故維生素A1和維生素A2都不屬于有機高分子化合物,故錯誤;
B.由維生素A1和維生素A2的化學式可知,二者均由碳、氫、氧元素組成,但分子構成不同,化學性質不同,故錯誤;
C.1個維生素A1分子中含有20+30+1=51個原子;1個維生素A2分子中含有20+28+1=49個原子,因此一個維生素A1分子比一個維生素A2分子多2個氫原子,故錯誤;
D.1個維生素A1中含有1個氧原子,1個維生素A2分子中也是含有1個氧原子,而維生素A1的相對分子質量大于維生素A2的相對分子質量,所以維生素A1中氧元素質量分數比維生素A2中氧元素質量分數低,故正確.
故選D.

點評 本題難度不大,考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算等進行分析問題、解決問題的能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列物質的主要成分與化學式相符合的是(  )
A.純堿NaOHB.天然氣COC.石灰石Ca(OH)2D.小蘇打NaHCO3

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

8.銀針曾是中醫針灸的常用器械,銀的元素符號是(  )
A.AgB.HgC.AuD.Sn

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

5.鹽酸是重要的無機化工產品,廣泛用于染料、醫藥、食品、冶金等行業.
(1)實驗室使用的稀鹽酸通常都是將濃鹽酸用水稀釋而成的.現欲用溶質質量分數為37%的濃鹽酸(密度為1.18g•mL-1)配制14.6%的稀鹽酸100g.
步驟為:計算、量取、稀釋.經過計算可知需要濃鹽酸的體積為33.5mL,量取水時應選用規格(從10mL、50mL、100mL中選取)為100mL的量筒.最后將稀鹽酸轉移到試劑瓶中,貼上標簽備用,在標簽上可以不必注明的是A(填字母序號).
A.100g               B.14.6%            C.稀鹽酸
(2)該稀鹽酸還可用來測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的質量.將該鐵皮與足量稀鹽酸反應,待產生的氣泡明顯減少時取出(此時可認為鋅己反應完全,鐵還未參與反應),洗滌,烘干,稱量,減少的質量即為鋅鍍層的質量.下列實驗操作對測定結果的影響,判斷錯誤的是ABCD(填字母序號).
A.鐵皮未及時取出,會導致測定結果偏小
B.鐵皮未洗滌干凈,會導致測定結果偏大
C.烘干時間過長,會導致測定結果偏小
D.把稀鹽酸換成稀硫酸,會導致測定結果偏大
(3)取用上述所配稀鹽酸25g與56g溶質質量分數為10%的氫氧化鉀溶液相混合(含2滴酚酞試液),混合液剛好由紅色變為無色,可認為恰好完全反應.將反應后所得溶液蒸發6.5g水(此過程中無晶體析出),求此時溶液的溶質質量分數.(寫出具體計算過程,注意格式)9.2%.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列有關能源、生活、環境、資源問題敘述錯誤的是(  )
A.加速石油、煤炭的開采,快速提高人們的生活質量
B.pH<5.6的雨水稱為酸雨
C.“溫室效應”主要是由CO2等氣體所引起的
D.生活中為降低水的硬度,常用的方法是煮沸

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

2.氯化亞銅(CuCl)是一種白色粉末,不溶于水、乙醇(標準狀況下沸點是78.2℃)及稀硫酸,熔點422℃,沸點1366℃,在空氣中迅速被氧化成綠色,常用于有機合成工業中的催化劑.以粗鹽水(含氯化鈣、硫酸鎂等雜質)、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝流程如下:

(1)A溶液中溶質的化學式是Na2CO3
(2)寫出反應 III的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(3)反應 VI的化學方程式是:2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4,反應中化合價升高的元素是硫元素;
(4)本工藝中可循環利用的物質是NaOH、H2SO4
(5)反應 VI后,過濾得到的CuCl沉淀,用無水乙醇洗滌沉淀,在真空干燥機內于70℃干燥2小時,冷卻密封包裝即得產品.70℃真空干燥的目的是加快乙醇和水的蒸發,防止CuCl被空氣氧化.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

9.有一包白色固體,可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的幾種.為確定其組成,取適量試樣進行下列實驗.請根據實驗現象判斷:
①取試樣溶于水,攪拌、過濾,得到無色澄清溶液A和白色沉淀B;
②取上述無色澄清溶液A,通入適量的CO2,生成白色沉淀C;
③取上述白色沉淀B,加入過量的稀硝酸,沉淀全部消失.
綜合上述實驗現象,下列判斷正確的是(  )
A.由①得原白色固體中一定不含FeCl3,一定含有CaCO3
B.由②③得原白色固體中一定含有Ba(OH)2,一定不含有Na2SO4
C.由實驗現象判斷,白色固體中至少有3種固體
D.由實驗現象判斷,白色固體的組成可有5種情況

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

6.設計對比實驗室學習化學的重要方法,下列對比實驗不能達到目的是(  )
 選項
實驗設計    
 實驗目的 探究同種物質在不同溶劑中的溶解性 探究可燃物燃燒的條件 探究鐵釘生銹時氧氣是否參加反應 比較鋅、鐵的金屬活動性強弱
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

7.甲、乙、丙為初中常見物質,其轉化關系如下圖(“→”表示由一種物質轉化成另一種物質,反應條件、部分反應物和生成物已略去).

(1)若甲,乙、丙均含有同一種金屬元素,人體缺少它會貧血,甲為單質,乙含有兩種元素,丙含有三種元素,則丙可能是Fe2(SO43
(2)若甲、乙、丙均為含有鈣元素的化合物,甲與水反應生成乙并放出大量的熱.甲的俗稱是生石灰.則甲→乙的化學方程式為CaO+H2O═Ca(OH)2,丙可能是CaCl2/CaCO3/CaSO4(寫一種).
(3)若甲、乙、丙為氧化物,除氧元素外另一種元素均不相同,且三種物質常溫下依次為固態、氣態和液態,則甲可能是Fe2O3/CuO(寫一種).

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