【題目】利用數據傳感技術可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應的速率。某同學傾斜錐形瓶，使試管內的稀鹽酸流入瓶中與碳酸鈣發生反應，測得瓶內氣壓隨時間的變化如圖所示。
下列有關說法正確的是（）
A. 對比分析a、b點可知，曲線①表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應
B. 對比分析c、d點可知，相同的氣壓時，碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應速率更快
C. 碳酸鈣粉末產生的CO2質量多
D. 曲線②中b點表明反應已經結束
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【題目】A、B、C是初中化學中重點學習的物質，其中一種是單質，另兩種是由相同元素組成的氧化物，它們存在如圖所示的轉化關系（部分反應物，生成物和反應條件已省略）。
（1）若A是單質，B是易與血紅蛋白結合的有毒氣體，則B為______（填化學式），實驗室制取C的化學方程式為______；
（2）若C是單質，B是相對分子質量最小的氧化物，則B為______（填化學式），由A生成C的化學方程式為______。
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【題目】生活中常見物質的性質、制法等是化學研究的重要內容。
（1）化合反應發生后，生成物肯定不會是_____（填“單質”或“化合物”）。
（2）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是_____。
A p點所示溶液為堿性 B n點表示恰好完全反應
C m點所示溶液中的溶質為NaCl和HCl D 該圖所對應操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中
（3）沾有濃氨水的棉棒放在濃鹽酸瓶口為什么有白煙生成：_____。
（4）下圖裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實驗，并檢驗生成的氣體產物。
①A裝置的作用是_____。
②C裝置玻璃管里可觀察到的現象為_____。
③B裝置中反應的化學方程式為_____。
（5）現有73g溶質質量分數為10%的稀鹽酸和127g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，求反應后溶液中溶質的質量分數。_____。
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【題目】鉬是一種重要的金屬，用它制成的合金有良好的機械性能，在工農業生產和國防上都有廣泛的用途，下圖是利用鉬礦石(主要成分為MoS2)制備金屬鉬的流程圖 ：
信息：MoO3+3H2
Mo+3H2O
請回答下列問題：
(1)反應①常將鉬礦石粉碎，目的是____；MoO3中鉬元素的化合價為_____。
(2)操作Ⅰ的名稱是____；常用NaOH溶液吸收反應①的尾氣，化學方程式為_______。
(3)制得19.2噸金屬鉬，理論上至少需含MoO380%的粗產品___________噸？請寫出計算過程。
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【題目】右圖為甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列敘述不正確的是
A．甲、乙兩種物質均屬于易溶物質
B．甲物質的溶液度受溫度變化的影響較大
C．在20℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等
D．當甲中含有少量的乙時，可用降溫結晶法提純甲
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【題目】通過下列實驗，能達到實驗目的是（ ）
A. 根據甲試管中溶液顏色深淺，比較鹽酸和碳酸的酸性強弱
B. 根據乙中氣球的大小變化，比較NaOH和NH4NO3固體溶解的熱效應
C. 丙燒杯中裝有80g水，加入20g氫氧化鈣，能配制出20%的Ca（OH）2溶液
D. 通過觀察丁中的實驗現象，說明燃燒的條件之一是必須與氧氣接觸
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【題目】某混合溶液中含有硫酸和鹽酸，取該混合溶液20g于燒杯中，不斷滴加氫氧化鋇溶液，反應過程中燒杯中產生沉淀的質量、溶液pH的變化如圖所示（BaCl2溶液呈中性）。求：
（1）完全反應后生成沉淀的質量為_____g；
（2）與鹽酸反應的氫氧化鋇溶液質量為_______g;
（3）原混合溶液中硫酸的質量分數是多少_____？
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【題目】邏輯推理是一種重要的化學思維方法。下列推理合理的是（ ）
A. 因為堿溶液呈堿性，所以顯堿性的溶液一定都是堿的溶液
B. 因為H2O和H2O2的組成元素相同，所以它們的化學性質相同
C. 置換反應中一定有單質生成，則有單質生成的化學反應一定是置換反應
D. 單質中只含有一種元素，但是只含有一種元素的物質不一定是單質
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【題目】2019年4月25日是第12個世界瘧疾日，中國中醫科學院青蒿素研究中心和中藥研究所的科學家們在國際權威期刊《新英格蘭醫學雜志》上提出了“青蒿素抗藥性”的合理應對方案。青蒿素的分子式為
，關于青蒿素的說法錯誤的是（ ）
A. 青蒿素由三種元素組成
B. 每個青蒿素分子由42個原子構成
C. 青蒿素中碳元素和氧元素的質量比為3：1
D. 青蒿素的相對分子質量為282
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