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某元素在化合物中無變價，其相對原子質量為27。已知它的硝酸鹽的相對分子質量為213，則其硫酸鹽的相對分子質量是________________。

 

答案：
解析：

342

 


提示：

設此元素為M，它在化合物中的化合價是+x，所以它的硝酸鹽是，根據硝酸鹽的相對分子質量和元素M的相對原子質量，可求出x=3，那么此元素的硫酸鹽的化學式是。

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

水是生命之源，動植物及工農業生產生活等方面都離不開水．下面有關水的組成、結構、性質、凈化等方面的知識，請你參與討論．
（1）由解放軍某研究所研制的小分子團水是航天員專用水．一次飲用125 mL小分子團水可維持6小時正常需水量，如果是普通水，一晝夜正常需水量為2～3 L．下列說法正確的是（
 
）
A．小分子團水的物理性質和普通水不同；
B．小分子團水中的水分子停止了運動；
C．小分子團水的組成元素和普通水不同；
D．小分子團水中的水分子間沒有空隙．
（2）被稱為“綠色氧化劑”的雙氧水（H2O2），與水一樣，通常情況下均為無色液體．在化學實驗開放日，實驗小組的同學用下面的方法鑒別水和雙氧水，請填寫有關內容：
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
精英家教網①將等體積的兩種無色液體分別加入A、B兩個試管中．
 
②__________		 A試管中無明顯現象
B試管中有氣泡產生		 A試管中的無色液體是：________；
B試管中的無色液體是：_________．
請寫出B試管中發生反應的化學方程式：
 
；檢驗該試管中放出氣體的方法是
 
．
（3）水的化學性質可通過對水參與的化學反應進行歸納判斷得到．請你仿照下表第一行進行填空，寫出符合反應類型的化學方程式并總結性質
反應類型 化學方程式 化學性質
置換反應 H2O+C
 高溫 
.
 
CO+H2		 在高溫下，水能與某些非金屬反應
分解反應         
化合反應
氮化鎂是一種灰白色固體，與水反應后生成兩種化合物，其一為堿，反應前后元素化合價不變．請寫出該反應的化學方程式
 
．
（4）生活離不開水．凈化水的知識在日常生活中有著廣泛的應用．
①茶杯內的紗網，可將茶葉與茶水分離，便于飲用，該設計利用的化學原理是
 
．
②自制凈水器中常加入
 
，用于除去水中的異味和色素．
③自來水廠用二氧化氯消毒殺菌，二氧化氯的化學式為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網含鈉元素、鈣元素的化合物是初中化學的重要研究對象之一．
（一）某學習小組的同學在學習了Na2CO3、NaHCO3的性質后，了解到它們都能與鹽酸反應產生CO2氣體，那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著這樣的疑問，他們進行了下列探究：
【查閱資料】（1）Ca（HCO3）2可溶于水；
（2）NaHCO3固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水．
【猜想】（1）甲同學認為可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同學認為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
甲、乙兩同學的猜想是依據澄清石灰水、CaCl2溶液分別與Na2CO3溶液反應均有沉淀產生；又知道Ca（HCO3）2可溶于水，因此猜測澄清石灰水、CaCl2溶液分別與NaHCO3溶液混合不會產生沉淀，從而鑒別出兩種溶液．
（3）丙同學認為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別．
【實驗探究】（1）甲同學在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現象相同，均產生了白色沉淀，實驗結果與猜想不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同學將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發現兩支試管中也都產生了白色沉淀，實驗結果出乎意料，但根據觀察到的其他實驗現象，他認為仍可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（3）丙同學分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖1）：
①加熱Na2CO3時，開始即見小試管中有少量氣泡產生，繼續加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，
②加熱NaHCO3時，丙同學觀察到實驗現象與①不同，證實了自己的猜想是合理的．
【問題討論】（1）小組同學對上述實驗展開了討論，對甲同學的兩個實驗進行了比較，并從物質在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因（如圖2、圖3）．請寫出Na2CO3與澄清石灰水發生反應的化學方程式
 
；寫出NaHCO3與澄清石灰水混合時參與反應的離子：
 
．
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（2）乙同學的兩個實驗中，大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應比較熟悉，而對CaCl2與NaHCO3溶液混合產生的現象難以理解，同學們又進一步查閱了資料，了解到CaCl2與NaHCO3溶液可發生如下反應：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，因而同學們知道了乙同學是通過觀察到
 
現象來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的．至于CaCl2與NaHCO3溶液為什么能發生上述反應，老師指出其反應原理較復雜，有待于今后學習中進一步探究．
（3）丙同學在加熱Na2CO3固體時，開始產生少量氣泡的原因是
 
；根據你分析：Na2CO3受熱
 
分解（填“易”或“不易”）．在加熱NaHCO3固體時，丙同學觀察到的實驗現象是
 
（任寫一種）．
【拓展應用】（1）固體Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通過
 
方法除去．
（2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入適量的
 
溶液．
（二）實驗室里同學們正在進行探究實驗．用A、B、C、D四支試管各取室溫下等體積的氫氧化鈣飽和溶液，再向A試管中滴加碳酸鈉溶液、B試管中滴加氯化銅溶液、C試管中滴加氯化銨溶液、D試管中滴加氯化鈉溶液，振蕩．
【提出問題】：他們在探究的問題是氫氧化鈣能否與
 
（選填“酸”、“堿”、“鹽”）發生反應？
【表達與交流】：①陽陽同學根據在D試管中沒有看到明顯現象，判斷D試管中無化學反應發生．你認為此判斷的依據是否合理
 
 （填“合理”或“不合理”），并解釋其原因是
 
；
②為科學處理實驗過程中產生的廢液，同學們對B試管中反應后過濾得到的無色濾液，繼續進行探究．陽陽同學猜想濾液中只含有一種溶質，嬌嬌同學猜想濾液中含有兩種溶質．為驗證哪位同學的猜想是正確的，同學們選用兩種不同類別的物質進行以下兩個實驗．請填寫下列實驗報告：
    實驗內容     實驗現象     實驗結論
方案一：取少量濾液加入試   管中，向其中
 
 
 嬌嬌同學的猜想是正確的．
濾液中含有的兩種溶質是
 
方案二：取少量濾液加入試管中，向其中
 
 
【反思與評價】：通過上述實驗，同精英家教網學們認為實驗過程中產生的廢液必須處理后再排放．請你對B試管中濾液的處理提出可行的建議
 

（三）現有CaCO3 和KHCO3的混合物，甲、乙兩同學分別稱取一定質量的該混合物來判定其中兩種成分的質量比．
①甲同學稱取2.00g混合物，向其中加入過量的鹽酸，生成氣體的質量為ag，則a=
 
．該同學能否由氣體質量計算出混合物中兩成分的質量比？
 
（填“能”或“不能”）
②已知KHCO3 和NaHCO3一樣加熱易分解，K2CO3的分解溫度遠高于1000℃．乙同學稱取Wg混合物充分加熱，所得CO2氣體質量（m） 隨溫度（T）變化的曲線如圖所示，則m（CaCO3）：m（KHCO3）═
 
（用含b、c的代數式表示）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

探究小組同學發現家中燒開水的鋁壺和盛放開水的暖瓶，長時間使用會有白色固體附著，很難洗掉．
【查閱資料】這種白色固體稱為水垢，這是因為硬水中含有較多的可溶性的鈣、鎂化合物，其中碳酸氫鈣 Ca（HCO3）2受熱易分解，生成難溶性的化合物、氣體等物質．
【提出問題】碳酸氫鈣受熱分解后產物的成分是什么？
【提出猜想】從組成物質元素的角度分析：
猜想1．生成的難溶性化合物可能是
CaCO3
CaCO3
．
猜想2．放出的氣體可能是O2、H2、CO2．
【實驗探究】該組同學設計如圖所示實驗，先探究產生氣體的成分．
操作1．加熱A裝置，一段時間后，B裝置中的澄清石灰水變渾濁．
操作2．在a處用燃著的木條檢驗，無明顯現象．
【方案設計】請你在上述實驗的基礎上設計實驗，幫助該組同學再確定難溶物的成分．
實驗步驟 實驗現象與結論
在上述實驗的試管中，加入
稀鹽酸
稀鹽酸
 后，再將產生的氣體通入澄清石灰水中		 若有氣泡產生且澄清石灰水變渾濁，則難溶物是
CaCO3
CaCO3

（或猜想1成立）
【實驗結論】
結論1．碳酸氫鈣分解產生的氣體一定有
CO2
CO2
；一定沒有
O2、H2
O2、H2
．
結論2．碳酸氫鈣受熱分解的化學方程式為Ca（HCO3）2
  △  
.
 
CaCO3↓+CO2↑
【實驗交流】
交流1．B裝置中的澄清石灰水變渾濁的反應方程式為．
交流2．從安全的角度考慮，操作2中存在的實驗不足是．
交流3．小組內某同學對上述結論提出異議：
該同學的觀點 請說出你的觀點并闡述理由
①該實驗裝置中C裝置可以不要
不同意此觀點，因為氧化鈉溶液能吸收二氧化碳
不同意此觀點，因為氧化鈉溶液能吸收二氧化碳
②“結論2”不正確
同意此觀點，根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目不變，反應前有氫原子，反應后又無氫氣生成，所以應有水生成．
同意此觀點，根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目不變，反應前有氫原子，反應后又無氫氣生成，所以應有水生成．
【拓展延伸】水垢很難用水洗凈，有同學發現在廚房中也可以找到物品除去水垢，你認為該物品可能是
食醋
食醋
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?密云縣一模）葡萄糖是生命體所需能量的主要來源．
提出問題：葡萄糖燃燒的產物是CO2和H2O，由此能否推斷葡萄糖是由碳元素和氫元素組成的有機物？
實驗設計：為了確定葡萄糖的元素組成，某小組設計了如下實驗（其中濃硫酸、無水CaCl2均為常用干燥劑，部分固定裝置省略，假設每個裝置中均吸收完全或反應完全）．
小貼士
含碳元素的化合物完全燃燒生成CO2 、H2O，不完全燃燒時生成CO、CO2 和H2O
（1）裝置A中濃硫酸的作用是
吸收從隨著氧氣溢出的水蒸氣，防止影響C處的稱量結果．
吸收從隨著氧氣溢出的水蒸氣，防止影響C處的稱量結果．

（2）裝置B處Fe2O3可能發生的化學反應的方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
方案評價：
用充有空氣的儲氣球代替制備氧氣的裝置，是否更有利于實驗的進行，為什么？
否，空氣中的CO2會干擾實驗結果的測定
否，空氣中的CO2會干擾實驗結果的測定
．（填“是”或“否”及理由）
數據處理：下表是同學們填寫的實驗報告，請你幫助完成．
實驗事實 數據分析及結論
1.8g葡萄糖完全燃燒，得到2.64g CO2和1.08g H2O 結論：葡萄糖含有
葡萄糖含有C、H、O三種元素，
葡萄糖含有C、H、O三種元素，
 元素


數據分析的依據是
質量守恒定律或“元素的種類和質量在化學變化前后不變”
質量守恒定律或“元素的種類和質量在化學變化前后不變”
．
討論交流：上述實驗裝置D、E中盛放的都是NaOH固體，試分析兩次使用NaOH固體的作用分別是什么？
D中NaOH吸收葡萄糖燃燒產生的二氧化碳；E中的NaOH吸收空氣中的二氧化碳和水，以減少誤差
D中NaOH吸收葡萄糖燃燒產生的二氧化碳；E中的NaOH吸收空氣中的二氧化碳和水，以減少誤差
．

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科目：初中化學 來源： 題型：013

(2005年岳陽)某物質在氧氣中完全燃燒后，生成的無色無氣味氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則該物質一定是

[　　]

A．碳單質

B．含碳、氧元素的化合物

C．含碳元素的物質

D．含碳元素的化合物

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