Question

為了解決運輸魚苗時保持水中含氧問題，可在水中加入適量過氧化鈣（CaO₂），過氧化鈣的標簽如圖所示，過氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣和氧氣，請你與小東同學共同研究，完成下列問題．

（1）測定所用的樣品中過氧化鈣的質量，小東同學做了三次實驗，數據如下：

	第1次	第2次	第3次	平均值
燒杯+水	30g	30g	30g	30g
樣品	10g	10g	10g	10g
完全反應后燒杯+剩余物	38.3g	38.4g	38.5g	38.4g

請你列式計算樣品中過氧化鈣的質量是多少？
（2）此樣品中鈣元素的質量百分含量是多少？
（3）通過此數據說明樣品是否符合其標簽注明的鈣含量．

Answer 1

分析：（1）過氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣和氧氣，利用質量守恒定律，由實驗數據中的平均值，求出反應放出氧氣的質量；根據反應的化學方程式，由氧氣的質量計算樣品中過氧化鈣的質量；
（2）由所計算過氧化鈣的質量計算樣品中所含鈣元素的質量，計算出樣品中鈣元素的質量百分含量；
（3）把所計算出的樣品中鈣元素的質量百分含量與標簽所注明的鈣含量進行比較，判斷樣品是否符合其標簽注明的鈣含量．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，反應放出氧氣的質量=30g+10g-38.4g=1.6g，
設樣品中過氧化鈣的質量為x
2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑
144                   32
x                    1.6g

144

x

=

32

1.6g

  x=7.2g
（2）樣品中鈣元素的質量百分含量=

7.2g× 40 72 ×100%

10g

×100%=40%
（3）標簽注明的鈣含量為40%～45%，所以符合其標簽注明的鈣含量
答：（1）樣品中過氧化鈣的質量是7.2g；（2）此樣品中鈣元素的質量百分含量是40%；（3）樣品符合其標簽注明的鈣含量．

點評：利用質量守恒定律求出反應放出氧氣的質量，是進行后面計算的基礎，體現出運用知識分析問題的能力．