Question

（2011?和平區二模）有一氣體混合物含有二氧化碳、一氧化碳、氮氣和水蒸氣四種氣體，現進行如下操作，請判斷所得氣體的組成情況（假設每步反應都進行完全）
（1）依次通過NaOH溶液、濃硫酸、最后得到的氣體有

CO、N₂

（填化學式）
（2）依次通過濃硫酸、灼熱的氧化銅粉末，最后得到的氣體有

CO₂，N₂

（填化學式），寫出發生反應的化學方程式

CO+CuO

△   .

CO₂+Cu

．

Answer 1

分析：根據NaOH溶液、濃H₂SO₄、熾熱的氧化銅粉末的特性來考慮，氫氧化鈉溶液能吸收酸性氣體，濃硫酸具有吸水性，熾熱的氧化銅粉末能與還原性氣體反應．

解答：解：（1）通過NaOH溶液把二氧化碳反應掉了，通過濃H₂SO₄把水蒸氣吸收了，最后得到的氣體有一氧化碳和氮氣；
（2）通過濃H₂SO₄把水蒸氣吸收了、通過灼熱的氧化銅粉末時一氧化碳與其反應生成二氧化碳和銅，吸收了一氧化碳，最后得到的氣體有二氧化碳和氮氣．
故答案為：（1）CO、N₂；（2）CO₂，N₂；CO+CuO

△   .

CO₂+Cu．

點評：通過回答本題可知NaOH溶液能除去二氧化碳、濃H₂SO₄除去水、熾熱的氧化鐵粉末能除去一氧化碳．