Question

為了探究金屬與酸反應程度的因素，進行了一下實驗：

實驗序號	實驗過程	實驗現象
1	鎂粉和鐵粉分別于5%鹽酸反應	鎂粉產生氣體快
2	鐵粉與鐵片分別與10%鹽酸反應	鐵粉產生氣體快
3	鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應	10%鹽酸產生氣體快

請將第三步的實驗過程填在上表中，由此得出影響金屬與酸反應劇烈程度的因素有：
因素一：

金屬的活動性強弱

，
因素二：

金屬的表面積

，
因素三：

酸溶液中溶質的質量分數

．

Answer 1

分析：本題是對影響金屬與酸反應的劇烈程度不同的因素的探究，利用了控制變量法，即其它量保持不變，控制一個變量．實驗1是研究反應的劇烈程度與金屬活動性有關，取用的是鎂片和鐵片，然后由現象得出正確的結論；
實驗2是研究反應劇烈程度與金屬表面積大小有關，其它條件不變，取用的是鐵粉和鐵片，鐵粉比較快；
實驗3是研究反應劇烈程度與酸的濃度有關，其它條件不變，取用的是不同濃度鹽酸溶液，濃度大的比較快．

解答：解：1、鎂比鐵活潑，故鎂反應快，該實驗的目的是為了驗證金屬與酸反應的速率是否與金屬的活潑性有關；
2、鐵粉和鐵片與鹽酸的接觸面積不一樣，鐵粉表面積大，故鐵粉反應快，該實驗的目的是為了驗證金屬與酸反應的速率是否與接觸面積有關；
3、實驗過程：鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應，實驗現象：10%鹽酸產生氣體快．鹽酸的濃度不一樣，濃度大的快，實驗的目的是為了驗證金屬與酸反應的速率是否與酸的濃度有關．
故答案為：3、鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應；
因素一：金屬的活動性強弱；
因素二：金屬的表面積；
因素三：酸溶液中溶質的質量分數．

點評：本考點主要考查了影響金屬與酸發生化學反應速率的因素的探究，從酸的濃度、金屬的活動性和金屬的狀態等不同的角度進行探究，同學們要認真分析，綜合把握，問題就會迎刃而解．