Question

【題目】以電解食鹽水為基礎制取氯氣、氫氧化鈉等產品的工業稱為“氯堿工業”，它是目前化學工業的重要支柱之一。由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制。以粗鹽為原料的“氯堿工業”流程如下：

（1）氯氣、氫氧化鈉在工業上有廣泛的用途,下列關于氫氧化鈉的描述中,不正確的是_____

A 能去除油污，可做廚房清潔劑 B 易溶于水，溶解時放出大量的熱

C 水溶液能使石蕊溶液變紅 D 可用作某些氣體的干燥劑

（2）操作②的名稱是_____，該操作所需的玻璃儀器是_____；操作④的名稱是_____，該操作需玻棒不斷攪拌，這是為了防止_____。

（3）操作①②間除雜質時所加的三種試劑是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均過量），其順序要求是：Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液之_____（填“前”或“后”）加入。有同學提出用_____溶液代替BaCl2溶液可達到同樣的目的。

（4）電解飽和NaCl溶液的化學方程式是_____。

（5）該流程中可以循環利用的物質是_____。

Answer 1

【答案】C 過濾 燒杯、漏斗、玻璃棒 蒸發 液體局部受熱而飛濺 后 Ba(OH)2 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 氯化鈉（NaCl）

【解析】

（1）A、氫氧化鈉可以和油污反應生成硬脂酸鈉而將油污溶解，故A正確；

B、氫氧化鈉極易溶于水，并且放出大量的熱，故B正確；

C、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使石蕊溶液變藍，故C錯誤；

D、氫氧化鈉具有吸水潮解的性質，所以可以干燥某些氣體，故D正確；故填：C；
（2）過濾是將固體和液體進行分離的一種操作，經過操作②后分出了溶液和固體，過濾操作所需的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒； 經過作④后溶液由不飽和變成了飽和狀態，說明水分減少了，該操作是蒸發濃縮，蒸發操作需玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止液體局部受熱而飛濺。故填：過濾；燒杯、漏斗、玻璃棒；蒸發；液體局部受熱而飛濺

（3）加入過量的氯化鋇是為了除去硫酸鈉，加入過量的碳酸鈉是為了除去剩余的氯化鋇和氯化鈣，順序加反后，剩余的氯化鋇也就成了雜質；氯化鋇是為了除去硫酸根離子，加入氫氧化鋇后鋇離子可以將硫酸根離子沉淀，氫氧根離子能夠被鹽酸反應，不會引入新的雜質離子。故填：后；Ba(OH)2

（4）飽和的氯化鈉在通電的條件下生成氯化鈉、氫氣和氯氣，故答案為：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑

（5）根據裝置圖可以看出，電解反應后的溶液中依然存在氯化鈉，氯化鈉蒸發變成飽和狀態時又可以電解。故填：氯化鈉（NaCl）