Question

【題目】三聚氰胺（C3H6N6）是一種重要的化工原料，可由尿素[CO(NH2)2]發生如下反應制取：

6 CO(NH2)2 C3H6N6+6X↑+3CO2↑。推斷并計算：

⑴根據化學方程式推斷：X的化學式為________________；

⑵制取12．6g三聚氰胺，最少需要尿素的質量；

⑶三聚氰胺中氮元素的質量分數。（結果精確到0．1%）

⑷蛋白質中氮元素的質量分數平均為16%，16g三聚氰胺與多少克蛋白質的含氮量相當？

Answer 1

【答案】（1）NH3 ⑵36g （3）66．7% （4）66．7g

【解析】

試題分析：（1）根據質量守恒定律的微觀解釋：化學反應前后，原子的種類、個數都不變，結合反應：

6 CO(NH2)2 C3H6N6+6X↑+3CO2↑，不難推出X的化學式為NH3

（2）根據化學方程式中C3H6N6與CO(NH2)2的質量關系，即可求解

設尿素的質量為x

6CO(NH2)2 C3H6N6 +6X↑+3CO2↑

360 126

x 12．6 g

360／x=126／12．6 g x=36 g

（3）根據化學式C3H6N6，三聚氰胺中氮元素的質量分數=14×6／(12×3+1×6+14×6) ×100% = 66．7%

（4）根據元素質量=物質質量×元素的質量分數的表達式

解： 設蛋白質的質量為y

16 g×66．7%=y×16% y= 66．7 g

答：最少需要尿素的質量是36 g；三聚氰胺中氮元素的質量分數是66．7%；16 g三聚氰胺與66．7 g蛋白質的含氮量相當