Question

5．某興趣小組用如圖1所示流程制取氧氣（反應原理：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑），并回收提純氯化鉀和二氧化錳．

（1）根據化學方程式計算，可制得氧氣的質量是多少？（計算結果精確到0.1g）
（2）在回收提純的過程中需要控制水的用量，原因是AC（填標號）．
A．提高實驗效率    B．保證固體1全部溶解    C．節約能源
（3）①寫出圖2中儀器a、b的名稱．
a鐵架臺，b酒精燈．
②步驟Ⅱ中的操作m應選擇圖中甲（填“甲”或“乙”）裝置，該操作中玻璃棒的作用是引流．
③步驟Ⅲ中用酸化的硝酸銀（AgNO₃）溶液檢驗洗出液中是否含有氯化鉀，該檢驗方法的原理為AgNO₃+KCl=AgCl↓+KNO₃（用化學方程式表示）．
（4）實驗結束后，稱得回收的氯化鉀的質量比理論值小，可能的原因有蒸發過程中氯化鉀飛濺．

Answer 1

分析 （1）利用氯酸鉀制氧氣的化學方程式，根據氯酸鉀的質量求出氧氣的質量．
（2）在回收提純的過程中需要控制水的用量，是為蒸發時節約能源；
（3）①根據儀器名稱解答；
②根據過濾操作中玻璃棒的作用解答；
③硝酸銀與氯化鉀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀解答；
（4）根據實驗誤差原因解答．

解答 解：（1）設，可制得氧氣的質量為x
2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
 245                      96
15.0g                     x
$\frac{245}{96}=\frac{15.0g}{x}$
x=5.9g
答：可制得氧氣的質量是5.9g．
（2）在回收提純的過程中需要控制水的用量，加入適量的水一方面為了縮短蒸發時間，另一方面為蒸發時節約能源；故答案：AC；
（3）①儀器a鐵架臺，b酒精燈；故答案：鐵架臺，酒精燈；
②步驟Ⅱ中的操作m為過濾，該操作中玻璃棒的作用是引流；故答案：甲，引流；
③硝酸銀與氯化鉀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，化學方程式：AgNO₃+KCl=AgCl↓+KNO₃；故答案：AgNO₃+KCl=AgCl↓+KNO₃；
（4）稱得回收的氯化鉀的質量比理論值小，可能的原因有蒸發過程中氯化鉀飛濺；故答案：蒸發過程中氯化鉀飛濺．

點評 掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能；理解過濾法分離混合物的原理；體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用．本題具有較大的綜合性，在解答時需要涉及較多的基礎知識，因此，需要足夠的耐心和毅力