Question

【題目】將5.6g含有一種雜質的鐵粉與足量的稀鹽酸反應，生成0.21g氫氣，則該鐵粉中混入的雜質是（填“銅”或“鋁”）．把這種鐵粉放入硝酸銀溶液中，充分反應后過濾．將濾渣洗凈，滴入稀硫酸，如果無氣泡產生，則濾液中一定含有的溶質是（填化學式）

Answer 1

【答案】鋁；Al（NO3）3 ， Fe（NO3）2
【解析】解：設5.6g純鐵與鹽酸反應生成氫氣的質量為x．
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
5.6g x
解得：x=0.2g＜0.21g
說明不純的鐵中所含的雜質能與鹽酸反應且能產生氫氣，而且等質量的鐵和所含雜質相比，雜質與鹽酸反應產生的氫氣多，由于銅不能與鹽酸反應，雜質不可能為銅，由于等質量的鋁與鹽酸反應時產生的氫氣比鐵多，應混入了鋁；
由題意可知，把這種鐵粉放入硝酸銀溶液中，鋁先于硝酸銀反應，反應完后鐵再與硝酸銀反應，充分反應后，過濾，將濾渣洗凈，滴入稀硫酸，如果無氣泡產生，說明了鋁、鐵無剩余．濾液中一定含有的溶質是：Al（NO3）3 ， Fe（NO3）2 ．
故答為：鋁；Al（NO3）3 ， Fe（NO3）2 ．
【考點精析】通過靈活運用金屬材料的選擇依據和根據化學反應方程式的計算，掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比即可以解答此題．