分析 (1)①根據圖中的信息可知,鐵和鋅與硫酸反應生成的氫氣質量相等,依據質量守恒定律可知,消耗的硫酸質量相等,生成等質量的氫氣,需要的鐵的質量小于鋅的質量進行分析;
②根據鋅比鐵活潑,與等質量的硫酸反應時,先出現轉折點進行分析;
(2)a、根據酸、堿會與指示劑、氧化物反應進行分析;
b、根據驗證堿和鹽分數反應,分析題中的選項可知,氫氧化鈣和碳酸鉀屬于堿,反應會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀進行分析.
解答 解:(1)①由圖中的信息可知,鐵和鋅與硫酸反應生成的氫氣質量相等,依據質量守恒定律可知,消耗的硫酸質量相等,生成等質量的氫氣,需要的鐵的質量小于鋅的質量;
②鋅比鐵活潑,與等質量的硫酸反應時,先出現轉折點,所以甲、乙分別是鐵塊和鐵粉中一種,則乙是鐵塊;
(2)a、酸、堿會與指示劑、氧化物反應,故選:AE;
b、驗證堿和鹽分數反應,分析題中的選項可知,氫氧化鈣和碳酸鉀屬于堿,反應會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀,故選:CD.
故答案為:(1)①=,Fe;
②鐵塊;
(2)a、AE;
b、CD.
點評 本題主要考查了金屬活動性順序的應用和酸、堿、鹽之間的反應,難度不大,需要在平時加強訓練即可完成.
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科目:初中化學 來源:2016-2017學年黑龍江省大慶市杜爾伯特蒙古族自治縣八年級(五四制)下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇填充題
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