Question

通常情況下，氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，形成的溶液是氨水．實驗室用加熱氯化銨和消石灰的固體混合物制取氨氣．下圖是實驗室常用的裝置．請回答：

（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：______ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

Answer 1

【答案】分析：（1）根據復分解反應的特點進行分析．
（2）根據反應物的狀態和反應條件確定實驗室制取氣體的發生裝置，根據氣體的密度和溶水性確定氣體的收集裝置．
（3）根據氣體的密度進行分析；根據氣體壓強的知識進行分析；根據酸、堿、鹽發生反應的特點進行分析．
解答：解：（1）根據復分解反應的特點可知，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氨水，氨水又易分解生成水和氨氣，所以說氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水和氨氣．
（2）反應物的狀態是固態，反應條件是加熱，應選固-固加熱型的發生裝置，氨氣極易溶于水，密度比空氣小，可用向下排空氣法收集．
（3）氨氣的密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，也就是把空氣從下面的管口a排出，使氨氣從上面的管口b進入；A裝置容易產生倒吸，B、C、D裝置中都有一個容積較大的儀器，它們能夠吸收較多的液體，從而不會使倒吸的液體進入前面的裝置；氨氣顯堿性，能與酸溶液發生反應，所以最好用酸溶液來吸收尾氣中的氨氣．
故答案為：
（1）Ca（OH）₂+2NH₄ClCaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）AC
（3）b；BCD；酸溶液
點評：氣體的收集裝置主要由氣體的密度和溶水性決定，另外還要考慮氣體是否與水反應、是否與空氣反應、是否有毒等等．