【題目】三甲基一氯硅【(CH3)3SiCl】是一種生產有機硅化合物的原料，與水接觸可產生霧狀鹽酸。則下列說法不正確的是
A. 三甲基一氯硅是有機物
B. 三甲基一氯硅溶于水，所得溶液pH小于7
C. 三甲基一氯硅中碳元素的質量分數最大
D. 三甲基一氯硅由碳、氫原子個數比為1：1
云南師大附小一線名師提優作業系列答案
沖刺100分單元優化練考卷系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列裝置，結合所學化學知識回答下列問題。
（1）寫出標號儀器a的名稱：__________。
（2）實驗室若選擇裝置B用高錳酸鉀制取氧氣時，你認為B裝置存在的問題是_________，該反應的化學方程式是_________；實驗結束后要先將導管移出水面，后熄滅酒精燈的原因是________。
（3）實驗室里，常用亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應制取SO2；通常情況下，SO2是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水且水溶液顯酸性。實驗結束后多余的SO2氣體要用氫氧化鈉溶液吸收，反應的化學方程式為：__________________________。為便于處理多余的有毒氣體，實驗室制取并收集SO2氣體可以選擇裝置______（填字母）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】純堿是化學工業生產中一種非常重要的化工原料。
反應原理：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl，
2NaHCO3══Na2CO3++H2O +CO2↑
已知：常溫下氨氣極易溶于水，1體積水大約可以溶解700體積的氨氣；二氧化碳可溶于水，1體積水大約可以溶解1體積二氧化碳。
某課外活動小組模擬工業流程來制備純堿，實驗裝置、所需實驗藥品和裝置如圖所示：
實驗步驟：
（1）搭好裝置并________________。
（2）中間的燒瓶中加入20mL飽和食鹽水，并將其浸入冰水中； D中加入足量生石灰固體，E中加入足量濃氨水，利用該方法制取氨氣的原理是_________________________（寫一點即可），根據該原理，生石灰也可以用_________固體代替；B中加入足量碳酸鈣粉末，A中加入足量稀硫酸于（可分多次加入），寫出該反應的化學方程式________________，選擇用稀硫酸而不用稀鹽酸的理由是___________________________。
（3）制備NaHCO3：先打開彈簧夾________（填K1或K2），使對應一側燒瓶中生成的氣體進入飽和食鹽水，大約20分鐘左右時，再打開另一個彈簧夾，使其一側的燒瓶中生成的氣體進入飽和食鹽水，大約5分鐘即有渾濁出現，約15分鐘出現大量白色固體。這種氣體通入先后順序的目的是_____________________________。
在該實驗過程中，中間的燒瓶浸入冰水中的目的：___________________________。
（4）制備純堿：欲得到純堿，上述實驗結束后，將固體過濾、洗滌后，還需進行的操作是_____；若將制得的純堿放入足量的稀硫酸中，并將生成的氣體全部通入氫氧化鈉溶液中，溶液質量增加0.88g，則步驟（3）中制得的NaHCO3的質量是多少？（寫出計算過程）_______
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下表是氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。據此判斷：下列說法不正確的是
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | 氯化鈉 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
硝酸鉀 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | |
A. 氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線在20℃~30℃溫度范圍內會相交
B. 在20℃時， 向68g飽和氯化鈉溶液中加入32g水，此時溶液中溶質的質量分數為18％
C. 從含有少量氯化鈉的飽和硝酸鉀溶液中得到較多的硝酸鉀晶體，可采用冷卻熱飽和溶液使其結晶的方法
D. 分別將20℃時一定質量的飽和氯化鈉溶液、飽和硝酸鉀溶液升溫至40℃，此時硝酸鉀溶液中溶質的質量分數大于氯化鈉溶液
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】將金屬R放入稀硫酸中，沒有氣泡產生，放入硫酸銅溶液中，表面有紅色物質析出。下列關于R的金屬活動性判斷不正確的是
A. R＞Cu B. R＞Fe
C. Zn＞R D. R＞Ag
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是A、B兩物質的溶解度曲線圖，下列說法正確的是
A．將t3oC時，AB兩物質的飽和溶液降溫到t2oC，溶液的溶質質量分數增大
B．將t1oC時A、B兩物質的飽和溶液升溫到t2oC，兩溶液仍然是飽和溶液
C．將A物質的飽和溶液降低溫度，一定會有溶質析出
D．將t2oC時A、B兩物質的飽和溶液升溫到t3oC，兩溶液的溶質質量分數都減小
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣晶體(CaO2xH2O)是優良的供氧劑，受熱會逐漸失水，120℃時完全分解為CaO2，350℃時CaO2迅速分解為CaO和O2。
（一）【性質探究】取少量CaO2于試管中加過量稀鹽酸，無氣泡產生；再加少量MnO2粉末，產生大量氣泡。靜置、取上層清液，逐漸加入碳酸鈉溶液，先產生大量氣泡，再出現白色沉淀。
（1）CaO2和鹽酸發生復分解反應的化學方程式為____________________________。
（2）加入碳酸鈉溶液，產生的氣體是______；出現白色沉淀，說明上層清液中含________。
（二）【制備流程】
方法1：由Ca(OH)2為原料制備CaO28H2O流程如下：
陳化：讓初生晶體和母液放置一段時間，使晶體由小長大。
（1）將反應2及陳化的化學方程式補充完整：
CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6_____=CaO28H2O↓+2NH4Cl。
（2）檢驗固體是否洗凈的方法是：___________________________________。
（3）制備過程中除水外可循環使用的物質是：___________(填化學式)。
方法2：由雞蛋殼(含較多CaCO3)為原料制備CaO28H2O流程如下：
（4）反應器中由化合反應生成CaO2·8H2O，反應化學方程式為：_________________。
（5）在反應器中，應__________。
①先加水冷卻后再加雙氧水 ②先加雙氧水冷卻后再加水
（6）若煅燒充分，則獲得的CaO28H2O中還含有的固體雜質是_______（填化學式）。
（7）“綠色化學”是指反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，則上述兩種方法中生成CaO2·8H2O的反應符合“綠色化學”的是_________(填“方法1”或“方法2”)。
（三）【組成測定】若所得產品為CaO2·xH2O，下列裝置可測定該產品的組成（樣品中的雜質受熱不反應）。
（1）實驗前先緩慢通N2一段時間，控溫將樣品加熱到350℃至CaO2分解完全；繼續緩慢通N2，其目的是_________________________________（答一點即可）。
（2）裝置B作用是________________（填序號）
①測定產生的H2O質量 ②便于觀察和控制氣流速度
（3）若2.7g樣品，加熱到350℃至CaO2分解完全，測得B裝置重1.44g、C中銅網增重0.16g。
則x＝________。
【反思】若先加熱A，后加熱C裝置，測得X值______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
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