Question

（11分）小強取回了若干塊礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質量分數進行檢測，采用了以下的方法，取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下列（已知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）請計算：

序號	加入稀鹽酸質量（g）	剩余固體質量（g）
1	10	5．5
2	10	m
3	10	1．0
4	10	1．0

（1）8g的石灰石樣品中含有雜質______克

（2）上表中m的數值=__________

（3）8g石灰石樣品完全反應生成二氧化碳多少克？

Answer 1

【解析】
（1）1g；（2）3；

（3）碳酸鈣的質量=8g-1g=7g，設生成碳酸鈣質量為x

100 44

7g x

x=3．08g

答：生成二氧化碳的質量為3．08g；

【解析】

試題分析：最后得到的固體是雜質的質量，根據碳酸鈣的質量求出二氧化碳的質量；第一次加入10g稀鹽酸反應掉的碳酸鈣=8g-5．5g=2．5g，第三次反應后得到的剩余固體是1g，則第二次會繼續反應掉2．5固體，則m=5．5g-2．5g=3g；而第三次反應的固體是=3g-1g=2g，酸剩余；

考點：根據化學方程式的計算；