Question

甲、乙兩燒杯中分別盛有等體積、等溶質質量分數的H₂SO₄溶液．現向甲杯中加入m克Mg，向乙杯中加入m克Zn，充分反應后，有一只燒杯中仍有金屬未溶解，則甲、乙燒杯中原有H₂S0₄的溶質質量x應為（　�。�

• A、x＜

  98m

  65

  克
• B、x=

  98m

  24

  克
• C、

  98m

  24

  克＞x＞

  98m

  65

  克
• D、

  98m

  24

  克＜x＜

  98m

  65

  克

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據題干提供的數據，首先計算出是哪種金屬剩余，然后根據反應的化學方程式計算出硫酸質量的取值范圍即可．

解答：解：設與mg鎂反應消耗硫酸的質量為x，與mg鋅反應消耗硫酸的質量為y
H₂SO₄+Mg═MgSO₄+H₂↑ 
98     24
 x     mg 

98

x

=

24

mg

x=

98m

24

g
H₂SO₄+Zn═ZnSO₄+H₂↑
 98   65
 y    mg

98

y

=

65

mg

y=

98m

65

g
由此可以得出相同質量的鎂和鋅，鎂可以消耗更多質量的硫酸，所以剩余金屬一定是鎂，那么
要使鎂有剩余而鋅完全反應，則原來硫酸質量x的取值范圍為：

98m

65

g＜x＜

98m

24

g
故選：C．

點評：本題考查了金屬與酸反應的質量關系，完成此題，可以依據有關反應的化學方程式進行．