Question

向一定量的碳酸鈣中加入100克溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應．請計算：
（1）所用碳酸鈣的質量；
（2）反應后所得溶液中溶質質量分數是多少？（結果保留到0.1%）

Answer 1

分析：寫出化學方程式并代入反應的氯化氫的質量計算出碳酸鈣、二氧化碳和氯化鈣的質量，然后計算溶質的質量分數即可．

解答：解：設反應的碳酸鈣質量是x   生成氯化鈣的質量為y，二氧化碳的質量為z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73    111      44
x  100g×7.3% y        z

100

x

=

73

100g×7.3%

=

111

y

=

44

z

得：x=10g  y=11.1g  z=4.4g
∴反應后所得溶液的質量=10g+100g-4.4g=105.6g．
∴反應后溶液中溶質的質量分數=

11.1g

105.6g

×100%≈10.5%．
答：（1）所用碳酸鈣的質量是10g；（2）反應后溶液中溶質的質量分數為10.5%；

點評：掌握化學方程式的計算格式和規范性，注意：反應后溶液的質量等于反應前各物質的質量和減去氣體的質量．