Question

20．為測定某NaOH溶液中溶質的質量分數，取20g該NaOH溶液于燒杯中，逐滴加入7.3% 的稀鹽酸至10g時恰好完全反應．請完成下列分析與計算：
（1）常溫下，恰好完全反應后溶液的pH=7．
（2）計算NaOH溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，恰好完全反應后溶液的pH=7解答；
（2）根據稀鹽酸的質量，利用反應的化學方程式求出氫氧化鈉溶液中溶質的質量．

解答 解：
（1）氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，恰好完全反應后溶液的pH=7；
（2）設20gNaOH溶液中溶質NaOH的質量為x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O                   
40         36.5
x         10g×7.3%                                
$\frac{40}{x}=\frac{36.5}{10g×7.3%}$
x=0.8g
NaOH溶液中溶質的質量分數=$\frac{0.8g}{20g}$×100%=4%．
答案：
（1）7；
（2）NaOH溶液中溶質的質量分數為4%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．