19．銅及其化合物在生產、生活中都有廣泛的應用．
一、銅的性質及其應用
兔首和鼠首均為青銅器（銅、錫合金），表面呈綠色，這是銅器長期暴露在空氣中生成了銅銹（銅銹俗稱銅綠）．銅綠化學式是Cu
2（OH）
2CO
3，它受熱會分解生成三種氧化物．
（1）青銅器屬于A（填序號）．
A．無機材料 B．合成材料 C．復合材料 D．復合肥
（2）銅綠分解的化學方程式為Cu
2（OH）
2CO
3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H
2O+CO
2↑．
（3）為了弄清銅生成銅綠的條件，某化學實驗小組借鑒課本“鐵釘銹蝕條件的探究”實驗，設計了“銅片銹蝕條件的探究”實驗，實驗如圖1所示（所用銅片潔凈、光亮，試管內的“
”為銅片）．
實驗較長時間后，發現D（填試管編號）試管中銅片最先生銹．小組討論后發現實驗還不夠完善，要得出正確的結論，還要補充一個實驗．你認為要補充的一個實驗是：Cu和CO
2、O
2（寫出試管中需要的物質）．可以省略不做的實驗是試管ABC（填試管編號）．
二、銅的制備研究
銅可采用如下方法制備：
方法一：火法煉銅：Cu
2S+O
2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO
2方法二：濕法煉銅：CuSO
4+Fe=FeSO
4+Cu
（4）上述兩種方法中，你認為哪種方法更好方法二 ，原因是能耗低（寫出1條原因即可）．輝銅礦的主要成分為Cu
2S，常用于火法煉銅．若生成過程中銅元素的轉化率為90%，生產64tCu需要含Cu
2S 80%的輝銅礦111 t（取整數）．
三、銅的化合物的制備研究
堿式碳酸銅可用于生產木材防腐劑等．工業上可用微蝕刻廢液（含有一定量Cu
2+、H
+、SO
42-、H
2O
2和微量Fe
3+）制備高純度堿式碳酸銅，其制備過程如圖2：
（5）加入試劑1的目的是除去廢液中的酸性物質，試劑1最好選用c（填序號）．
a．Fe
2O
3 b． CaCO
3 c．CuO
（6）加入Na
2CO
3沉淀前須除去Fe
3+，否則Fe
2（SO
4）
3會與Na
2CO
3反應，產生一種氣體，同時生成NaFe
3（OH）
6（SO
4）
2沉淀，影響產品質量，6Na
2CO
3+3Fe
2（SO
4）
3+6H
2O
=2NaFe
3（OH）
6（SO
4）
2+6CO
2↑+5Na
2SO
4．
（7）加入Na
2CO
3沉淀時，反應液pH對產品中的SO
42-含量以及反應液中Cu
2+沉淀效率的影響如圖3所示，第二次沉淀時溶液pH最好控制在8.5．
（8）所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為：xCuCO
3•yCu（OH）
2•zH
2O．某研究小組設計如圖4實驗裝置測定其中CuCO
3的質量分數（不考慮植物油中溶解CO
2產生的影響）．
實驗步驟如下：①連接裝置并檢查裝置氣密性；②準確稱量樣品的質量1.2g；③裝藥品，調節量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為10ml；④向錐形瓶內加入50ml（足量）的稀硫酸，充分反應；⑤冷卻到室溫；⑥再次調節量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為172ml．
Ⅰ．請將上述實驗步驟補充完整；
Ⅱ．裝置B的作用是干燥二氧化碳，少量植物油的作用是防止二氧化碳溶于水，C中的試劑是c（填字母序號）； a．堿石灰 b．濃硫酸 c．無水硫酸銅
Ⅲ．步驟⑥中調節液面相平的操作是將水準管緩慢下移（填“緩慢上移”或“緩慢下移”）．
Ⅳ．若標準狀況下，每44g二氧化碳的體積為22.4L．根據實驗數據計算產品中CuCO
3的質量分數（寫出計算過程）．（保留到0.1%）
Ⅴ．若其他操作均正確，僅因下列因素可使測定結果偏小的是BCD（填字母序號）；
A．步驟③中平視刻度，步驟⑥中仰視讀數
B．硫酸的用量不足
C．量氣管中未加植物油
D．步驟⑥中沒有調節量氣裝置兩邊液面相平，直接讀數
（9）堿式碳酸銅【xCuCO
3•yCu（OH）
2•zH
2O】的熱分解研究．小組同學用熱分析儀對固體進行熱分解，獲得相關數據，繪成的固體質量與分解溫度的關系如圖5．
（已知Cu（OH）
2的分解溫度小于CuCO
3的分解溫度．）
Ⅰ．通過計算可得x：y：z=1：1：1；
Ⅱ．若將16.0g剩余固體繼續加熱到更高的溫度，發現固體質量減少了1.6g后質量不再改變，寫出此過程中可能發生反應的化學方程式：4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu
2O+O
2↑．
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