Question

氨水是農村常用的一種氮肥，它顯堿性．濃氨水易揮發，它揮發出的氨氣在常溫下為無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，遇水反應變成氨水．

(1)按圖在濾紙上從左到右每隔一定距離，滴一小滴酚酞試液，在試管口的脫脂棉花上滴10～15滴濃氨水，在實驗的過程中，可以觀察到的現象是：濾紙條上的酚酞試液________，用分子觀點和上面提供的氨氣性質的知識分別解釋這一現象．

(2)氨氣能跟硫酸反應生成硫酸銨，寫出其反應的方程式：________．

(3)從以上給予的知識和解答問題中，得出氨氣的化學性質有________條．

Answer 1

答案：
解析：

解答：(1)從右向左依次變紅，因為分子在不斷運動、濃氨水易揮發． 　　(2)2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4 　　(3)2條

提示：

點悟：這是一道綜合性比較強的中考題，在做題時，應認真閱讀所給的資料，并結合學習過程中的經驗做題．由于濃氨水具有揮發性會揮發氨氣，氨氣遇水又生成氨水，氨水顯堿性，又由于氫分子的不斷運動，所以很快就會從右向左接觸到酚酞試液，酚酞遇堿變紅色，所以濾紙上的酚酞試液會從右向左依次變紅．由質量守恒定律我們可以書寫出氨氣與硫酸化合的方程式：2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4．從上述的答題和資料中，我們不難看出，氨氣的化學性質有兩條，一是可以與水反應生成氨水，二是可以與硫酸反應生成硫酸銨．