Question

氫氧化鈉（NaOH）和氫氧化鈣[Ca（OH）₂]是常見的堿，在現實生活中有廣泛的用途．根據所學知識回答：
（1）將氫氧化鈉和氫氧化鈣暴露在空氣中都會變質生成某一類鹽，該類鹽的陰離子符號是

CO₃^2-

．
（2）實驗室常用澄清的石灰水來檢驗二氧化碳，將飽和的石灰水溶液升高溫度，溶液濃度將

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）長期不合理使用化肥（例如使用硫酸銨）會使土壤酸化（含有硫酸），熟石灰常用來改良酸性土壤，反應的化學方程式是

Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄↓+2H₂O

．
（4）農業生產中常用氫氧化鈣和硫酸銅配置波爾多液來防治果樹的霉葉病等，配制波爾多液時

不能

（填“能”或“不能”）用鐵制容器．
（5）氫氧化鈉常用來干燥某些氣體，其干燥原理是

氫氧化鈉易吸收水分

．

Answer 1

分析：（1）根據氫氧化鈉、氫氧化鈣易與二氧化碳反應生成碳酸鹽的組成分析
（2）根據氫氧化鈣的溶解度受溫度的變化分析
（3）根據書寫方程式原則分析
（4）根據鐵與硫酸銅能反應分析
（5）根據氫氧化鈉的吸水性分析

解答：解：（1）氫氧化鈉和氫氧化鈣暴露在空氣中易與二氧化碳反應分別生成碳酸鈉、碳酸鈣，它們共同的陰離子是碳酸根離子，符號為CO₃^2-
（2）氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，故將飽和石灰水升高溫度，氫氧化鈣析出，溶液濃度減小
（3）氫氧化鈣與硫酸發生中和反應生成硫酸鈣和水，化學方程式為Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄↓+2H₂O
（4）鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，能腐蝕鐵制容器，故配制波爾多液時不能用鐵制容器
（5）氫氧化鈉易吸收水而潮解，故氫氧化鈉可用某些氣體的干燥劑
故答案為：（1）CO₃^2-（2）減小（3）Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄↓+2H₂O（4）不能（5）氫氧化鈉易吸收水分

點評：本題考查常見堿的性質與用途，性質決定用途，用途反過來反映性質．