Question

3．在托盤天平兩端的燒杯中，分別盛有等質量、等質量分數足量的稀鹽酸，天平平衡．向左邊燒杯中加入10.2g碳酸鎂和氧化鎂的混合物，右邊燒杯中加入8g銅，充分反應后，天平重新平衡，則所加入混合物中氧化鎂的質量為（　　）

• A． 1.8g
• B． 2.2g
• C． 6g
• D． 8g

Answer 1

分析 天平平衡，則兩側的凈增加量相等，而鹽酸足量，則能反應的物質要完全反應，所以左側的碳酸鎂和氧化鎂要完全反應，而右側是加入的銅，由于銅和鹽酸不反應，所以右側質量增加量為8g，則左側也應該增加量為8g．而實際加入的是10.2g，則要減少2.2g，這個減少量就是過程中生成的氣體二氧化碳的質量．所以可以根據二氧化碳計算出碳酸鎂的質量進而計算出氧化鎂的質量．

解答 解：由于右側質量增加量為8g，所以左側的質量增加量也是8g．由于實際加入的是10.2g碳酸鎂和氧化鎂．而發生的反應為
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑   MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O
所以導致質量變小，是因為生成二氧化碳跑掉了，所以10.2g-8g=2.2g為二氧化碳
設碳酸鎂的質量為x．
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑  
84                                      44
x                                        2.2g
$\frac{84}{44}$=$\frac{x}{2.2g}$
x=4.2g
10.2g混合物中氧化鎂的質量為10.2g-4.2g=6g．
故選：C．

點評 從天平平衡找到計算的突破口，也就是確定出差量存在的具體原因，然后根據化學方程式計算即可．