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）檢查裝置氣密性是化學實驗中的重要操作之一。試按要求回答下列問題：

（1）下列儀器或裝置在使用前一定要檢查氣密性的是＿＿＿＿（填序號，下同）。

A、容量瓶 B、洗氣瓶 C、分液漏斗 D、酸（堿）式滴定管

（2）下列關于不進行氣密性檢查可能導致后果的敘述中，正確的是＿＿＿＿。

A、收集不到氣體 B、造成環境污染

C、觀察到的實驗現象有誤 D、引發爆炸事故 ·

（3）為檢查右圖所示簡易氣體發生裝置的氣密性，甲、乙兩位同學進行了以

下操作和方案設計。

①甲同學認為，只要往漏斗中加水，便可檢驗其氣密性是否良好。經檢驗他

的方案可行。則甲同學的操作方法、現象和結論是。

②乙同學設計的方案是：往漏斗中注人一定量的水至浸沒長頸漏頭下端。

關閉活塞，用手捂住試管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打開活塞讓液面回落后，迅速關閉活塞，松開手，見漏斗中液面低于試管中液面且不再升降，說明氣密性良好。乙同學設計方案的原理是。

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

輕質碳酸鎂（化學式為4MgCO₃?Mg（OH）₂?4H₂O）是制取氧化鎂、顏料、油漆、日用化妝品的工業原料．
【制取輕質碳酸鎂】工業上可利用工業副產品氫氧化鎂懸浮液（含有的硫酸鈉等物質均不與二氧化碳氣體反應）采用碳化法制取輕質碳酸鎂．
（1）氫氧化鎂懸浮液和二氧化碳在一定條件下生成MgCO₃?3H₂O沉淀，經過濾、洗滌獲得純凈的MgCO₃?3H₂O，該反應的化學方程式為：

，最后加熱
MgCO₃?3H₂O分解生成輕質碳酸鎂，化學方程式為
5MgCO₃?3H₂O

△

4MgCO₃?Mg（OH）₂?4H₂O+CO₂↑+10H₂O．
（2）過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、

和

，MgCO₃?3H₂O沉淀的洗滌干凈的標準是取最后一次洗滌液，滴加3滴氯化鋇溶液，

，說明已洗凈．
【測定輕質碳酸鎂的純度】輕質碳酸鎂與稀鹽酸反應生成CO₂等物質并放出熱量，關系式為 4MgCO₃?Mg（OH）₂?4H₂O～4CO₂．如圖是實驗室測定產品中輕質碳酸鎂含量的裝置．
（3）檢查裝置氣密性，其中檢查圖Ⅱ裝置氣密性的具體操作方法是將水注入圖Ⅱ中，彈簧夾夾緊橡膠管，提升量氣管高度形成液差，一段時間后，液差

，說明裝置氣密性良好．
（4）稱量2.5g樣品裝入試管2，在試管1中加入足量的稀鹽酸．向圖Ⅱ裝置中放入水和油，調節左右液面相平，讀取量氣管的刻度為10ml；將試管1中稀鹽酸加到試管2中的具體操作方法是

，待觀察試管2中不再產生時，讀取量氣管的刻度為54mL．
（5）讀取量氣管內最終液面刻度前，需要進行的操作是

．
（6）實驗中量氣管的最佳規格是

ml（填“50”、“100”或“150”）
（7）計算樣品中4MgCO₃?Mg（OH）₂?4H₂O的質量分數．（已知：4MgCO₃?Mg（OH）₂?4H₂O的相對分子質量為466，常溫下CO₂的密度約為2.0g/L，要求計算過程，計算結果保留一位小數，）
【交流討論】
（8）圖Ⅰ裝置橡膠管A的作用是

，圖Ⅱ裝置食用油的作用是

；
（9）下列會影響測量結果的事項是

．
A．未冷卻就讀取量氣管中液面刻度
B．原裝置中的空氣
C．試管1中稀鹽酸的體積．

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科目：初中化學 來源： 題型：

疊氮化鈉（NaN₃）被廣泛應用于汽車安全氣囊，某化學小組同學對其進行下列研究．
查閱資料
①NaN₃受撞擊會生成Na、N₂．
②NaN₃遇鹽酸、H₂SO₄溶液無氣體生成．
③堿石灰是CaO和 NaOH的混合物．
④NaN₃的制備方法是：將金屬鈉與液態氨反應制得NaNH₂，再將NaNH₂與N₂O反應可生成NaN₃、NaOH和氨氣（NH₃）．
問題探究
（1）汽車經撞擊后，30毫秒內引發NaN₃迅速分解，寫出該反應的化學方程式

．
（2）工業級NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，其原因是（用化學方程式表示）

．
（3）為測定某工業級NaN₃樣品中含有Na₂CO₃的質量分數，化學小組同學設計了如下實驗裝置．

①小明同學認為通過測定裝置 I中反應前后B的質量差，再通過相應計算，就可測定Na₂CO₃的純度，小組內同學通過討論認為不可以，其理由可能是

．
②小剛同學在大家討論的基礎上，設計了裝置II．請分析：裝置II中A的作用是

；若無裝置C，對測定結果造成的影響是

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；裝置E的作用是

．
③根據裝置II，小組同學設計的實驗步驟有：a．稱量裝置D．b．稱量樣品，檢查裝置氣密性．c．打開彈簧夾，鼓入空氣．d．打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，關閉活塞和玻璃塞．其正確順序為

（填字母序號，可重復）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

初三興趣小組利用如下裝置（部分固定裝置已略去）制備氮化鈣，并探究其化學式（實驗式）．

（1）按圖連接好實驗裝置．檢查裝置氣密性的方法是

．
（2）反應過程中末端導管必須插入試管A的水中，目的是

．
（3）制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞k并通入N₂；②點燃酒精燈，進行反應；③反應結束后，

；④拆除裝置，取出產物．
（4）數據記錄如下：

空硬玻璃管質量m₀/g	硬玻璃管與鈣的質量m₁/g	硬玻璃管與產物的質量m₂/g
114.8g	120.8g	122.2

①計算得到化學式（實驗式）Ca_xN₂，其中x=

．
②若通入的N₂中混有少量O₂，如上計算得到的x

3（填寫“＞”、“=”、“＜”），判斷依據是：

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

26、氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應用與集成電路生產領域．某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質，現用圖Ⅰ中的一些裝置來進行檢驗，使氮化鋁樣品和NaOH溶液反應AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑，根據反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質量分數，并根據實驗現象來確定雜質的成分（實驗中導管體積忽略不計）

（1）實驗有關操作為：a、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品：b、從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOH；c、檢驗裝置的氣密性；d、測定收集到水的體積．正確的操作順序為

c a b d

．
（2）本試驗中檢查裝置氣密性的方法是

關閉分液漏斗活塞，用水緊握握熱錐形瓶，廣口瓶中右側導管水柱上升，松手后水柱回落，證明氣密性好

．
（3）廣口瓶中的試劑X可選用

（填選項的標號）．
A 汽油 B 酒精 C 植物油 D CCl₄
（4）廣口瓶的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得NH₃的體積將

不變

（填偏大、偏小或不變）．
（5）有人改用圖Ⅱ裝置進行同樣實驗，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質量分數．你認為是否可行？

不可行

（填入“可行”、“不可行”）．原因是

氨氣極易被吸收，發生倒吸現象

，改進的方法為

燒杯導管的末端接一倒扣的漏斗，將漏斗的邊緣剛好沒入液面以下來吸收氨氣

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?潮陽區模擬）結合圖示實驗裝置，回答下列問題．

（1）用高錳酸鉀固體制氧氣，選用的發生裝置

（填序號字母），裝入藥品前應先

檢查裝置氣密性

，反應的化學方程式是

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．
（2）常溫下，用塊狀固體和液體制取氣體時，用C裝置（多孔隔板用來方塊狀固體）比B裝置的優點是

可以隨時使反應停止或開始（或方便控制反應的發生與停止）

，如果實驗室用二氧化錳和過氧化氫溶液來制取氧氣，用C裝置

不能

（填“能”或“不能”）起到同樣的效果．
（3）因為鹽酸易揮發，所以實驗室用鹽酸制取的二氧化碳中常混有少量的氯化氫氣體，為了得到干燥純凈的氣體可在D中加入適當的試劑，如：除氯化氫氣體通常加入飽和的碳酸氫鈉溶液，那么除水蒸氣應加入

濃硫酸

（填試劑名稱），氣體應從

進入（填導管口的字母）．
（4）如果用E來收集氧氣，檢驗氣體是否已集滿，應該用帶火星的小木條放在

（填導管口的字母）．
（5）化學實驗的微型化有其重要的意義，既能節約藥品，又能使實驗中產生的污染物盡可少．a處的現象是

由紫色變紅色

，b處的現象是

澄清的石灰水變渾濁

，燒杯中的現象是

低處的蠟燭先熄滅，高處的蠟燭后熄滅

．

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