Question

某工廠排出的廢液中主要含有硝酸鋅和硝酸銀．為了防止環境污染并從中回收金屬銀和硝酸鋅，設計以下方案．回答以下問題；
（1）寫化學式X

鋅

；Y

稀硫酸溶液

．
（2）操作1名稱：

過濾

．
（3）C轉化為B的化學方程式

ZnSO₄+Ba（N0₃）₂=Zn（N0₃）₂+BaS0₄↓

．

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，要回收銀，可以加入金屬鋅，多余的鋅可以采用加酸的方法除去．

解答：解：廢液主要含有Zn（NO₃）₂和AgNO₃，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，向廢液中加入過量的鋅，讓鋅與硝酸銀反應Zn2+AgNO₃=2Ag+Zn（NO₃）₂ 然后過濾，得到固體A（Zn Ag）和液體B Zn（NO₃）₂溶液．為了把固體A中的銀和鋅分開，我們可以加入過量的Y即稀硫酸溶液，加入過量Y即稀硫酸溶液后，其中鋅與稀硫酸反應會生成硫酸鋅，即溶液C為硫酸鋅溶液，加入適量的Ba（N0₃）₂溶液，發生的化學方程式為：ZnSO₄+Ba（N0₃）₂=Zn（N0₃）₂+BaS0₄↓．    
故答案為：Zn；稀硫酸溶液，過濾．ZnSO₄+Ba（N0₃）₂=Zn（N0₃）₂+BaS0₄↓．

點評：本題考查了金屬的回收，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．