Question

圖表是整理數據，發現其中規律的一種重要工具． 1-18號元素原子最外層電子數與原子序數的關系如圖．
試回答：
（1）第三周期11-18號元素原子最外層電子數變化的趨勢是

從1遞增到8

．
（2）圖中He與Ne．Ar原子最外層電子數不一樣，但都處在每周期的結尾處，從原子結構上分析其原因是：

最外層都達到相對穩定結構

．
（3）某粒子的結構示意圖為：則該粒子有

三

個電子層，X的值為

17

（4）該粒子的化學性質與下列

C

 （填 序號）元素的化學性質最相似．

（5）如果該粒子帶一個單位的負電荷，則離子符號為

Cl^-

．

Answer 1

分析：（1）根據原子最外層電子數分析
（2）根據最外層電子數是否達到穩定結構分析
（3）根據最外層電子數確定是原子還是離子，從而確定質子數
（4）最外層電子數決定元素化學性質
（5）根據離子符號的書寫方法書寫

解答：解：（1）由原子結構最外層電子數可以看出從11～18號元素原子最外層電子數從1遞增到8
（2）He只有一個電子層，排布兩個電子達到相對穩定結構，Ne．Ar原子最外層電子數為8，也達到相對穩定結構
（3）該粒子最外層有7個電子，說明是原子結構示意圖，原子中，質子數等于核外電子數，故X為17，有三個電子層；
（4）最外層電子數相同，原子化學性質相似，該粒子最外層有7個電子，C中最外層也有7個電子，故選C
（5）該粒子為氯原子，帶一個單位的負電荷后成為氯離子，符號為Cl^-
故答案為：（1）從1遞增到8．
（2）：最外層都達到相對穩定結構．
（3）三 17
（4）C 
（5）Cl^-

點評：本題考查原子結構示意圖與元素周期表的關系，最外層電子數相同化學性質相似．