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【題目】某同學稱取一定質量的鐵粉樣品（含有少量不與稀硫酸反應的雜質），放入燒杯中，加入98g稀硫酸，恰好完全反應，生成氣體的質量與反應時間的關系如圖所示，試回答下列問題：
（1）根據圖象，恰好完全反應時生成氫氣的質量是g；
（2）樣品中鐵的質量是多少？稀硫酸的溶質質量分數是多少？（寫出計算過程）

【答案】
（1）0.2
（2）解：設樣品中鐵的質量是x，反應的硫酸的質量是y

Fe+	H2SO4 ═FeSO4+	H2↑
56	98	2
x	y	0.2g

x=5.6g y=9.8g

故稀硫酸的溶質質量分數為 ×100%=10%

【解析】（1）從圖象可直接讀出最終生成氫氣的質量；（2）利用氫氣的質量可求出反應的鐵和硫酸的質量，而后根據問題計算即可解答；

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