Question

某金屬氧化物RO（R為未知元素），取該金屬氧化物10g和100g 14.6%的鹽酸恰好完全反應后，產(chǎn)生水和金屬氯化物，則10g金屬氧化物中含金屬元素的質量分數(shù)為（　　）

• A、32%
• B、68%
• C、34%
• D、65.5%

Answer 1

分析：由RO可知R的化合價為+2，利用題目所給的信息書寫與鹽酸反應的化學方程式，根據(jù)化學方程式的計算利用一些已知的量，求R元素的原子量，然后利用化學式的計算求出金屬的質量分數(shù)．

解答：解：由RO可知R的化合價為+2，書寫它與鹽酸反應的化學方程式，結合相關的已知量對R的原子量進行求解，再利用化學式的計算進行求解．
設：R的原子量是X
  RO+2HCl=RCl₂+H₂O
  X+16  73
  10g   100g×14.6%

x+16

10g

=

73

100g×14.6%

x=34
則在RO中R的質量分數(shù)為：

34

34+16

×100%=68%
故選B

點評：此題是借助化學方程式的計算對元素的質量分數(shù)進行的考查，涉及到已知質量關系求出原子量的問題，利用原子量和與相對分子質量之比求出元素的質量分數(shù)．