Question

（2014?長寧區一模）某校興趣小組的同學欲測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數．實驗測得相關數據如圖所示：

①反應結束后剩余的混合物中二氧化錳的質量為

1.0

g；生成氧氣的質量為

1.6

g、物質的量為

0.05

mol．
②計算該過氧化氫溶液中溶質質量分數

4%

（通過化學方程式列式計算）．

Answer 1

分析：①二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，催化劑在化學反應前后質量不變；根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．因此完全反應后，物質減少的質量就是生成的氣體質量；
②根據過氧化氫分解的化學方程式和①中計算出的氧氣的質量，就可計算出參與反應的過氧化氫的質量，而后根據質量分數公式計算即可．

解答：解：①因為催化劑在化學反應前后質量不變，故混合物中二氧化錳的質量為1.0g；根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量=85g+1.0g-84.4g=1.6g；
物質的量是

1.6g

32g/mol

=0.05mol；
②設68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x．
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x               1.6g           

68

x

=

32

1.6g

x=3.4g
過氧化氫溶液的溶質的質量分數=

3.4g

85g

×100%=4%；
故答案為：①1.0；1.6；0.05；②4%；

點評：本題主要考查學生根據質量守恒定律，運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力．