Question

a．某溫度時將某固體物質的溶液40g分為兩等份，一份恒溫蒸發水，溶液達飽和時，質量減少了一半：另一份加入原溶質，溶液達飽和時，所加溶質的質量恰好為此溶液質量的八分之一．求：
（1）此溫度時該溶質的溶解度．
（2）原溶液的溶質質量分數．
b．往盛放一定量硫酸銅溶液的燒杯中滴入氫氧化鈉溶液，當沉淀不再產生時用去氫氧化鈉溶液20g，將反應后的溶液過濾，得4.9g沉淀和55．lg濾液，將濾液蒸發掉12.5g水，恰好形成22℃時硫酸鈉飽和溶液．求：
（1）原硫酸銅溶液中硫酸銅的溶質質量分數．
（2）22℃時硫酸鈉的溶解度．

Answer 1

解：
a．（1）40g溶液分為兩等份，每一份溶液為20g．
第一份溶液蒸發后飽和，質量變為10g，說明蒸發了10g水；該份溶液可以認為是10g飽和溶液和10g水．
第二份加溶質，是20g的1/8，即2.5g，變為飽和溶液．兩份溶液完全一致，相當于2.5g溶質溶解在10g水中恰好達到飽和，設該溫度下溶質的溶解度為S．所以：
S：2.5g=100g：10g 
 S=25g
（2）以第一份進行計算．可以認為是10g飽和溶液和10g水的混合物．設10g飽和溶液中有溶質為X，則有25g：X=125g：10g．  X=2g，所以原第一份溶液的質量分數為：
×100%=10% 即原溶液質量分數為10%．
b．解：設原硫酸銅溶液中的硫酸銅質量為x；生成的硫酸鈉的質量為y．
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160           98        142
x             4.9g       y
160：98=x：4.9g    x=8g
98：142=4.9g：y     y=7.1g
所以原硫酸銅溶液中溶質的質量分數為：
8g/（4.9g+55.1g-20g）×100%=20%
設22℃時硫酸鈉的溶解度為S，
S：7.1g=100g：（55.1g-12.5g-7.1g）     S=20g
答：原硫酸銅溶液中硫酸銅的溶質質量分數為20%，22℃時硫酸鈉的溶解度為20g
故答案為：
a、（1）25g
（2）10%；
b、（1）20%
（2）20g．
分析：分析題目信息，根據溶解度的概念列出關系式即可算出溶解度的大小，根據溶質質量分數計算式即可算出溶質質量分數．
點評：本題的關鍵是能夠找出飽和溶液中溶質和溶劑的質量，從而依據溶解度概念列計算式；并分析清楚溶質、溶液的質量計算溶質質量分數，其中a題較難，同學們要細心思考，二選一，大家可以挑自己擅長的題目進行分析．