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下圖為某學習小組在白色點滴板上進行的有關“堿的化學性質”的探究實驗．

(1)使用白色點滴板進行實驗的優點是________(答一點)；

(2)氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使無色的酚酞試液變紅，是因為在不同堿的溶液中都含有相同的________離子．

答案：
解析：

　　(1)節約藥品(或便于觀察)

　　(2)氫氧根

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

1909年化學家哈伯在實驗室首次將氮氣和氫氣在一定條件下合成了氨（NH₃）．常溫下，氨是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶解于水，氨和氧氣在鉑催化劑和一定溫度下反應產生一氧化氮和水．
（1）從以上信息中你能總結出氨的物理性質是

密度小于空氣（或常溫下，氨是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶解于水）

（寫出一條即可）；
（2）下圖為實驗室制取氣體常使用的實驗裝置：

在實驗室中，常用加熱氯化銨（固體）和熟石灰（固體）混合物的方法制取氨氣．
①采用上述方法制取氨氣應選擇

（填裝置序號）作為氣體的發生裝置；
②同學們一致認為，選擇C裝置收集氨氣不合理，理由是

氨的密度比空氣小

．
（3）2007年化學家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，獲得諾貝爾化學獎．
用

、

分別表示N₂、H₂、NH₃．在催化劑表面（

下圖中表示催化劑表面）N₂和H₂反應合成氨的反應過程可用五張圖表示如下：

①觀察上圖，可發現合成氨反應過程的順序為：E→

→

→C（在括號中填寫其它三張圖示的序號）；
②綜合以上五張圖示，你能總結出的有關化學反應的一條結論是：

化學變化中分子可分，原子不可分（或化學變化中，原子的個數和種類不變等）

．
（4）某研究性學習小組嘗試利用氨氣進行“

微粒的基本性質”的實驗探究，實驗過程如下：
a．將干燥的集氣瓶B充滿與大氣壓強相等的干燥氯化氫氣體并組裝成如右圖所示的實驗裝置（K₃處于關閉狀態至操作b完成為止）；
b．通過調節活塞K₁、K₂，在干燥的集氣瓶A中充滿與大氣壓強相等的干燥氨氣，其操作是：打開K₁、K₂，在

K₁

（選填“K₁”或“K₂”）處導管口通入干燥的氨氣；
c．集滿氨氣后，關閉K₁、K₂，再打開K₃，一段時間后兩只集氣瓶中都出現白煙（氯化氫氣體與氨氣反應產生氯化銨固體的細小顆粒）．
①上述c步實驗中出現的現象說明

氨氣可與酸反應生成相應的銨鹽

．
②如果這兩個瓶子是質地較軟的塑料瓶，我們將會觀察到塑料瓶變癟了，原因

氣體被消耗生成了固體，瓶內壓強小于外界大氣壓

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫酸銅是生產、生活中常見的物質，下面是某學習小組展開的探究實錄：
Ⅰ、硫酸銅的制備
（1）某學習小組同學利用銅屑、稀硫酸為原料制備硫酸銅．其原理是在高溫條件下將銅粉反復灼燒，使銅充分氧化成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應制備硫酸銅，請寫出相應的化學方程式

2Cu+O₂

△

2CuO

2Cu+O₂

△

2CuO

、

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

；
（2）通過查閱資料，同學們找到了一種工業制備硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）的流程，具體如下：將銅絲放到稀硫酸中，控溫在50℃．加入10%的H₂O₂，反應0.5h后，升溫到60℃，持續反應1h后，過濾、蒸發、降溫結晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄?5H₂O．
①寫出該工藝流程生成CuSO₄的化學方程式

Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O

；
②在上述生產過程中，控制溫度在50℃和60℃加熱的原因為

防止H₂O₂受熱分解

，
③上述生產流程的優點有

耗能少

（寫出一種即可）；
④在過濾時，采用了右圖所示的裝置，你認為這樣做的優點是

加快過濾的速度

；
Ⅱ、硫酸銅的應用及相關實驗
（1）波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu₄（OH）₆SO₄，其中銅元素的化合價為

+2價

，該化學式可以寫成鹽和堿的形式

CuSO₄?3Cu（OH）₂

，其殺菌機理可看作是Cu²⁺使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是

蛋白質

（填一種有機物名稱）．
（2）為驗證Al的化學性質比銅活潑，小怡做了以下實驗，現象如下表：

	Al片（未打磨）	Al片（打磨）
CuSO₄溶液（5%，5mL）	無變化，數小時后鋁片上附有極少氣泡，幾乎無紅色物質	極少氣泡，附著極少紅色物質，持續較長時間
CuSO₄溶液（10%，5mL）	無變化，數小時后鋁片附有稍多氣泡，僅有極少紅色斑點	稍多氣泡，附著極少（多于5%）紅色物質，持續較長時間
CuCl₂溶液（5%，5mL）	多量氣泡，迅速出現紅色物質，很快溶液變成無色，且溫度升高	更多量氣泡，迅速出現紅色物質，很快溶液變成無色，且溫度升高

認真分析上表，回答下列問題：
①鋁和銅鹽溶液反應速率與

鋁片是否打磨

、

硫酸銅溶液的濃度

和

不同的銅鹽

有關，同時說明銅鹽溶液中的Cl^-能

加快

（填“加快”或“抑制”）反應速率，若實驗室沒有CuCl₂溶液，則可以在CuSO₄溶液中加入少許

鹽酸

（填物質名稱），以使實驗現象更為明顯；
②該反應過程要

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）．經檢驗，產生的氣體是一種能燃燒的單質，該氣體是

H₂

（填化學式）；
Ⅲ、硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）中結晶水（xH₂O）含量的測定
在老師的指導下，學習小組取12.5g硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）進行熱分解，獲得相關數據，并繪制成固體質量-溫度的關系如下圖．

（1）在加熱過程中，隨著水分的蒸發，固體顏色將由藍色逐漸變為

白

色，最終變為黑色；
（2）寫出固體質量由10.7g變為8.9g時的化學方程式

CuSO₄?xH₂O

△

CuSO₄+xH₂O↑

CuSO₄?xH₂O

△

CuSO₄+xH₂O↑

；
（3）650℃以上時，硫酸銅固體就會發生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應的化學方程式為

2CuSO₄

△

2CuO+2SO₂↑+O₂↑

2CuSO₄

△

2CuO+2SO₂↑+O₂↑

；
（4）根據圖中數據，計算CuSO₄?xH₂O中的CuSO₄的質量分數．（要求：根據x的值進行計算，CuSO₄的相對分子質量：160，H₂O的相對分子質量：18）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗是進行科學探究的重要方式，請根據下圖回答問題：

（1）用A圖所示裝置進行電解水實驗時，a管產生的氣體是

氫氣

，檢驗a管產生氣體的方法是

燃著的木條去點燃，氣體能燃燒，產生淡藍色火焰

，b管接電源的

正

極．某學習小組的同學測定了兩管逸出氣體的體積，記錄如下：

實　驗　時　間/min	1	2	3	4	5	6	7	8	…
a管中氣體體積/mL	6	12	20	29	39	49	59	69	…
b管中氣體體積/mL	2	4	7	1l	16	21	26	31	…

請回答：理論上a管和b管中氣體的體積比為

2：1

；雖然裝置氣密性良好、讀數正確，但電解開始階段兩管氣體的體積比

大于

（填“大于”或“小于”）理論比值，不符合理論比值的原因是

氧氣微溶于水，氫氣難溶于水；部分氧氣可能與電極反應了

．
（2）用B圖所示的裝置測定空氣中氧氣的含量，實驗的現象有

紅磷在瓶內燃燒，產生濃厚的白煙；打開止水夾后，水倒流入集氣瓶且約占集氣瓶剩余容積的

若實測結果偏低，其原因可能是

裝置漏氣或紅磷量不足或未冷卻到室溫就打開了止水夾

（只寫一條）．
（3）C圖實驗中集氣瓶底部裝水的目的是

防止生成物濺落炸裂集氣瓶

．

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科目：初中化學 來源：期中題 題型：實驗題

某校化學研究性學習小組在學習了“空氣中氧氣含量測定”的基礎上，改進了教材中的實驗，設計出了如下圖所示的實驗裝置。實驗步驟如下：

① 如圖所示，連接儀器，檢查裝置的氣密性。發現裝置的氣密性良好。
② 在集氣瓶里裝進適量a 體積的水，燃燒匙里放一塊白磷（白磷燃燒所需要的最低溫度是40℃），并在酒精燈上把玻璃棒下端加熱，按圖示裝置把集氣瓶中的空氣密封起來，把長導管的另一端放入盛有足量水的燒杯中。（注：集氣瓶內的長導管已伸到了瓶底）
③ 用力把預先加熱過的玻璃棒按下與白磷接觸，觀察到白磷立即著火燃燒，產生大量白煙，同時放出大量的熱。（注：白磷與紅磷燃燒的產物相同）
④ 待白磷燃燒熄滅后，稍加振蕩，白煙消失。
⑤ 待集氣瓶完全冷卻至室溫，量出集氣瓶中水的體積是b，整個集氣瓶的體積是c。
⑥ 根據a、b、c三個數據，計算出空氣中氧氣的體積分數。根據以上信息，回答下列問題。
⑴ 集氣瓶中白磷燃燒的文字表達式　               　。
⑵ 在白磷開始燃燒到最后熄滅的過程中，集氣瓶內水面的變化情況是　            　。
⑶ 若實驗非常成功，當c為500ml，a=100ml，則b=　   　ml。
⑷ 組內成員小張對“實驗前集氣瓶里要裝進適量a 體積的水”非常不理解。咨詢了組長小明之后，他終于明白“a 體積的水”的作用，其一是為了加快⑤步驟中集氣瓶的冷卻速度；其二則主要是　     　。
⑸ 在上述實驗中，下列操作的實施和實驗現象的出現，會導致實驗最后產生的實際值大于理論值的是（    ）
A．裝置氣密性不好 B．實驗前集氣瓶里沒有裝a 體積的水
C．集氣瓶沒有冷卻到室溫 D．用紅磷代替白磷（紅磷燃燒所需要的最低溫度在240℃左右）

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科目：初中化學 來源：北京期末題 題型：實驗題

某化學研究性學習小組在學習了“空氣中氧氣含量測定”實驗的基礎上，改進了教材中的實驗，設計出如下圖所示的實驗裝置。

實驗步驟如下：
①如右圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性良好。
②在集氣瓶里裝入適量a體積的水，燃燒匙里放一塊白磷，在酒精燈上把玻璃棒下端加熱后，立刻將集氣瓶上的三孔膠塞塞緊。
③迅速將預熱過的玻璃棒按下與白磷接觸。觀察到白磷燃燒，產生大量白煙。
④待白磷燃燒完畢，將集氣瓶稍加振蕩，白煙消失。
⑤待集氣瓶完全冷卻至室溫，打開止水夾，量出集氣瓶中水的體積為b，整個集氣瓶的體積為c。
⑥根據a、b、c三個數據，計算出空氣中氧氣的體積分數。

根據以上實驗信息，回答下列有關問題：
(1)為了充分消耗容器中的氧氣，藥品中白磷的用量應保證                             。
(2)若實驗非常成功，請寫出a、b、c三個數據應滿足的一個等式關系                            。
(3)小組成員小張對“實驗前向集氣瓶內裝入適量a體積的水”不理解。咨詢組長小明后，他終于明白加入水的作用，其一是                                                   ；其二是                                                         。
(4)小組成員小紅無意間發現，向b體積水中滴加幾滴石蕊溶液，溶液會變成紅色。請你對“變紅”現象的原因提出大膽地猜想                                                                。

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