（2010?崇明縣二模）在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，使之充分反應后有下列情況：
（1）若反應后鋅有剩余，則溶液中所含溶質為 ．
（2）若反應后，將溶液過濾，所得固體物質加鹽酸沒有氣體產生，則固體物質中一定有 ，可能有 ．
（3）若反應后，將析出的金屬過濾，向濾液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，則此時溶液中含有的溶質為 ．
【答案】分析：根據金屬活動性順序中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來和排在氫前的金屬能把稀鹽酸中的氫置換出來進行分析．
（1）金屬活動性順序中鋅排在銅和銀的前面，若反應后鋅有剩余，則金屬鋅會把硝酸銅和硝酸銀溶液中的銅和銀全部置換出來；
（2）向濾出的固體中加入鹽酸沒有氣體產生，說明剩余固體中沒有氫前的金屬，即金屬鋅不過量；
（3）向濾液中滴加氯化鈉溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，說明此溶液中有銀離子剩余，進而推斷溶液中的溶質．
解答：解：（1）根據金屬活動性Zn＞Cu＞Ag，若Zn剩余，則Cu2+、Ag+全部置換出，溶質為Zn（NO3）2．
故答案為：Zn（NO3）2；
（2）向濾出的固體中加鹽酸，無氣體產生，則Zn完全反應，又因為金屬活動性順序中越不活潑的金屬越先被置換出來，則銀離子一定被置換出來了部分或全部，而Cu2+可能未完全置換，所以固體中一定有Ag，可能有Cu．
故答案為：Ag；Cu；
（3）根據題意，濾液中一定含有有AgNO3，，當銀離子沒有被置換完全時，銅離子一定沒有被置換出來，所以溶液中一定也含有Cu（NO3）2和生成的Zn（NO3）2．
故答案為：AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2．
點評：本題主要考查金屬活動性順序的應用，同時考查鹽的性質中離子的檢驗方法，要求我們能根據現(xiàn)象推斷反應的發(fā)生與否．
