Question

向CuSO₄溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應，所得溶液的質量等于原CuSO₄溶液的質量，則所加NaOH溶液的溶質質量分數為（　　）

• A、25%
• B、50%
• C、69%
• D、81.6%

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：硫酸銅和氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，根據質量守恒定律可知，硫酸銅溶液的質量和氫氧化鈉溶液的質量之和等于氫氧化銅沉淀質量和硫酸鈉溶液的質量之和，則濾液的質量=硫酸銅溶液的質量+氫氧化鈉溶液的質量-氫氧化銅沉淀的質量．又因為濾液的質量等于所加硫酸銅溶液的質量，所以氫氧化鈉溶液的質量=氫氧化銅沉淀的質量．

解答：解：硫酸銅和氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，根據質量守恒定律可知，硫酸銅溶液的質量和氫氧化鈉溶液的質量之和等于氫氧化銅沉淀質量和硫酸鈉溶液的質量之和，則濾液的質量=硫酸銅溶液的質量+氫氧化鈉溶液的質量-氫氧化銅沉淀的質量．又因為濾液的質量等于所加硫酸銅溶液的質量，所以氫氧化鈉溶液的質量=氫氧化銅沉淀的質量．
設氫氧化鈉的質量為x，氫氧化銅的質量為y，氫氧化鈉溶液的質量等于氫氧化銅沉淀的質量
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
       80    98
       x     y
       

80

98

=

x

y

        y=

98x

80

氫氧化鈉溶液的質量等于

98x

80

，
NaOH溶液的溶質質量分數為

x

98x 80

×100%≈81.6%
故選D．

點評：本題的關鍵是氫氧化鈉溶液的質量等于沉淀的質量．