Question

9．現有一包固體粉末，可能含有FeCl₃、Na₂SO₄、NaOH、CaCO₃、NH₄HCO₃、Na₂CO₃中的一種或幾種．現做如下實驗：
（1）取少量固體加熱，無氨味，則原固體中一定不含NH₄HCO₃．
（2）另取少量固體溶于水，得到無色澄清溶液，則原固體中一定不含CaCO₃，FeCl₃．
（3）取（2）中溶液適量，滴加過量BaC1₂溶液，出現白色沉淀，過濾得固體A和濾液B．固體A能全部溶于稀硝酸并產生氣泡．則原固體中一定含有Na₂CO₃，一定不含Na₂SO₄．
（4）向濾液B中通入CO₂，產生白色沉淀，由此判斷原固體中還含有NaOH．生成白色沉淀總反應的化學方程式BaCl₂+2NaOH+CO₂=BaCO₃↓+2NaCl+H₂O．

Answer 1

分析 根據碳酸氫銨不穩定，受熱會分解成氨氣、水和二氧化碳，氯化鐵在溶液中顯黃色，硫酸鈉和氯化鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉和二氧化碳反應會生成碳酸鈉等知識進行分析．

解答 解：碳酸氫銨不穩定，受熱會分解成氨氣、水和二氧化碳，氯化鐵在溶液中顯黃色，硫酸鈉和氯化鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉和二氧化碳反應會生成碳酸鈉，所以
（1）取少量固體加熱，無氨味，則原固體中一定不含NH₄HCO₃；
（2）另取少量固體溶于水，得到無色澄清溶液，則原固體中一定不含FeCl₃，CaCO₃；
（3）取（2）中溶液適量，滴加過量BaC1₂溶液，出現白色沉淀，過濾得固體A和濾液B．固體A能全部溶于稀硝酸并產生氣泡．則原固體中一定含有Na₂CO₃，一定不含Na₂SO₄；
（4）向濾液B中通入CO₂，產生白色沉淀，由此判斷原固體中還含有NaOH，生成白色沉淀總反應是氫氧化鈉、二氧化碳、氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀、氯化鈉和水，化學方程式為：BaCl₂+2NaOH+CO₂=BaCO₃↓+2NaCl+H₂O．
故答案為：（1）NH₄HCO₃；
（2）FeCl₃，CaCO₃；
（3）Na₂CO₃，Na₂SO₄；
（4）BaCl₂+2NaOH+CO₂=BaCO₃↓+2NaCl+H₂O．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．