Question

1．若4.8g鋅和鎂的混合物與100g稀硫酸恰好完全反應，則所得溶液的質量可能是（　　）

• A． 104.5g
• B． 104.8g
• C． 104.4g
• D． 104.7g

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，根據反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：設4.8g固體都是鋅或鎂時生成氫氣的質量分別為x、y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65              2
4.8g            x
$\frac{65}{4.8g}$=$\frac{2}{x}$
x=0.15g   溶液質量為：100g+4.8-0.15g=104.65g
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
24                            2
4.8g                          y
$\frac{24}{2}$=$\frac{4.8g}{y}$
y=0.4g   溶液質量為：100g+4.8g-0.4g=104.4g
由于金屬是鋅和鎂的混合物，所以所得溶液的質量可能是104.5g，
故選：A．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數據的能力，計算時要注意規范性和準確性．