Question

為測定一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水，得到200g溶液，再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g。
請計算或回答：
(1)反應產生的CO₂的質量為________g。
(2)若所取樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質量分數是多少？（寫出計算過程）
(3)現有質量相等的燒堿三份，放置一定時間后，若一份未變質、一份部分變質、一份全部變質（注：變質后的物質都為Na₂CO₃），當分別與相同質量分數的硫酸充分反應時，需要硫酸的質量相等。其原因是__________________________。

Answer 1

(1)4.4
(2)解：設所取樣品中含有Na₂CO₃的質量為x。

則燒堿樣品中NaOH的質量分數=50.0g-10.6g/50.0g×100%=78.8%
答：燒堿樣品中NaOH的質量分數為78.8%。
(3)依據鈉元素質量守恒關系，氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，同時消耗98g硫酸。