Question

如圖所示是甲、乙兩固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題
（1）t₂℃時，甲物質與乙物質飽和溶液溶質質量分數

=

（填“＞”“=”“＜”）
（2）甲、乙兩種物質的溶解度受溫度影響較小的是

乙

物質．
（3）t₃℃時，把100g乙物質放入100g水中，充分攪拌，所得溶液是

飽和

溶液（選填“飽 和”“不飽和”），溶液質量為

180g

．t₃℃時，乙物質的質量分數為

44.4%

 （百分數保留一位小數點）．
（4）t₃℃時，有一接近飽和的甲溶液，可采用

加入溶質（或蒸發溶劑、降低溫度）

方法（任寫一種）使它變成飽和溶液．
（5）t1℃時，甲的溶解度

＜

乙的溶解度（填“＞”“=”“＜”下同）；在其他條件不變時，若把t1℃時甲、乙的飽和溶液分別升溫至t2℃，此時兩種溶液中溶質的質量分數大小關系為甲

＜

乙；若把t3℃時甲、乙的飽和溶液分別降溫至t2℃，此時兩種溶液中溶質的質量分數的大小關系為

=

．
（6）若甲中含有少量乙，若想分離得到較純的甲，可采取的方法

A

 （選擇序號）
（A）降溫結晶      （B）蒸發溶劑      （C）不能確定．

Answer 1

分析：（1）根據飽和溶液溶質質量分數=

溶解度

100g+溶解度

×100%考慮；
（2）根據溶解度曲線觀察；
（3）根據t₃℃時，乙物質的溶解度考慮是否全部溶解，計算溶質質量分數時，要考慮是否溶解的溶質，不溶解的不能算溶質質量；
（4）根據不飽和溶液變為飽和溶液的方法考慮；
（5）根據某一溫度時物質溶解度的比較方法考慮；根據升溫和降溫后溶質的變化考慮溶質質量分數大��；
（6）根據固體物質從溶液中結晶析出的方法考慮．

解答：解：（1）由飽和溶液溶質質量分數=

溶解度

100g+溶解度

×100%可知，溶解度大，飽和溶液的溶質質量分數就大，t₂℃時，甲物質與乙物質溶解度相等，所以飽和溶液的質量分數也相等；
（2）由溶解度曲線可知甲、乙兩種物質的溶解度受溫度影響較小的是乙物質；
（3）t₃℃時，乙物質的溶解度是80g，所以在該溫度下，100g水中最多溶解80g乙物質，t₃℃時，把100g乙物質放入100g水中，充分攪拌，所得溶液是飽和溶液，且有20g乙沒溶解，所得溶液質量為80g+100g=180g；溶質質量分數：

80g

180g

×100%=44.4%；
（4）接近飽和的溶液，變成飽和可以用加入溶質和蒸發溶劑，因為甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以也可以通過降低溫度實現；
（5）從t₁℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t₁℃時甲的溶解度小于乙物質的溶解度；由于飽和溶液溶質質量分數=

溶解度

100g+溶解度

×100%可知，溶解度大，飽和溶液的溶質質量分數就大，在t₁℃甲的溶解度小于乙物質的溶解度，所以t₁℃甲物質的飽和溶液的溶質質量分數小于乙物質飽和溶液的質量分數，升溫后，甲和乙物質都由飽和溶液變為不飽和溶液，溶質質量分數不變，所以升溫后還是甲物質的飽和溶液的溶質質量分數小于乙物質飽和溶液的質量分數；若把t₃℃時甲、乙的飽和溶液分別降溫至t₂℃，溶解度都變小，析出晶體，都還是飽和溶液，在t₂℃甲物質和乙物質的溶解度相等，所以飽和溶液的溶質質量分數也相等；
（6）如果溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發溶劑．由于甲物質的溶解度受溫度影響較大，所以提純甲用降溫結晶或冷卻熱飽和溶液．
故答案為：（1）=；（2）乙；（3）飽和；180g；44.4%；（4）加入溶質（或蒸發溶劑、降低溫度）；（5）＜；＜；=；（6）A．

點評：解答本題關鍵是要知道溶解度曲線的意義，知道飽和溶液溶質質量分數=

溶解度

100g+溶解度

×100%，并能靈活運用，知道不飽和溶液與飽和溶液相互轉化的方法．