Question

16．鉛蓄電池在產、生活中使用泛．結合生活實際回答下列問題：
（1）鉛蓄電池充電時是將電能轉化為c（填序號）．
a、機械能      b、熱能       c、化學能
（2）鉛蓄電池放電過程中，反應的化學方程式為Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，據此可知，鉛蓄電池在放電時，溶液的pH不斷增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）廢鉛蓄電池可以回收利用．
①從材料分類角度看，外殼塑料屬于有機合成材料（填寫“有機合成”、“復合”或“無機非金屬”）．
②廢硫酸可以與氟磷灰石[Ca₅（PO₄）₃F]反應，反應的化學方程式為：
2Ca₅（PO₄）₃F+7H₂SO₄═3CaSO₄+3Ca（H₂PO₄）₂+2HF，反應產物中可用作化肥的物質是Ca（H₂PO₄）₂（填寫化學式）．
③下表是一些金屬熔點的數據：

金屬	錫	鉛	鉍	鎘
熔點∕℃	231.9	327.5	271.3	320.9

日常所用保險絲由鉍、鉛、錫、鎘等金屬組成，其熔點約為C（填序號）
A.300-320℃B.230-250℃C.60-80℃D.20-40℃
④廢硫酸直接排放會污染環境，擬選用如表物質中和后再排放：

物質	CaCO3	Ca（OH）2	NH3	NaOH
市場參考價（元/kg）	1.8	2.0	6.5	11.5

已知：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄，如果要求花最少的錢來中和等質量、等濃度的廢硫酸，則應選擇B（填序號）．
A、CaCO₃       B、Ca（OH）₂      C、NH₃       D、NaOH．

Answer 1

分析 （1）根據鉛蓄電池也是化學電池，在充電時，消耗電能，得到化學能解答；
（2）由鉛蓄電池的總反應PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，硫酸被消耗，所以酸性減弱，pH不斷增大解答；
（3）①根據材料的分類解答；
②根據含有氮、磷、鉀元素的物質可以做化肥解答；
③根據表中信息分析解答；
（4）根據碳酸鈣與硫酸反應能生成硫酸鈣，氫氧化鈣與硫酸反應也能生成硫酸鈣，氨氣與硫酸反應生成硫酸銨，氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉，根據反應求算除消耗的物質，之后結合價格求算即可．

解答 解：（1）鉛蓄電池也是化學電池，在充電時，消耗電能，得到化學能，故充電時將電能轉化為化學能．
（2）由鉛蓄電池的總反應PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，硫酸被消耗，所以酸性減弱，pH不斷增大；
（3）①從材料分類角度看，塑料是一類有機合成材料；
②廢硫酸可以與氟磷灰石[Ca₅（PO₄）₃F]反應，反應的化學方程式為2Ca₅（PO₄）₃F+7H₂SO₄═3CaSO₄+3Ca（H₂PO₄）₂+2HF，反應產物中可用作化肥的物質是Ca（H₂PO₄）₂；
③保險絲的熔點不能過高，否則不能起到保護的作用，若是太低則很容易熔斷，故為60～80℃最好，故填：B．
（4）解：CaCO₃+H₂SO₄═CaSO₄+H₂O+CO₂↑
               100         98
Ca（OH）2+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O
   74             98
2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄
  34      98
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
 80         98   
假如都是處理硫酸的質量為98kg，則需要碳酸鈣的錢數為100kg×1.8元/kg=180元，需要氫氧化鈣的錢數為74kg×2.0元/kg=148元，需要氨氣的錢數為34kg×6.5元/kg=221元，需要氫氧化鈉的錢數為80kg×11.5元/kg=920元，使用氫氧化鈣所用的錢數最少．
故選：b．
故答案為：
（1）c；
（2）增大；
（3）①有機合成；②Ca（H₂PO₄）₂；③C；
（4）B．

點評 本題考查的是合金的知識，完成此題，可以依據已有的知識結合題干提供的信息進行．考查了對化學反應的應用，完成此題，可以依據反應的化學方程式進行計算．