Question

（2008?大豐市二模）某化學興趣小組的同學為測定假黃金（銅鋅合金）組成元素的質量分數，稱取20克假黃金置于燒杯中，用某濃度的稀鹽酸50克，分5次加入，每次充分反應后，取出固體，經過濾、干燥等操作后稱量，5次稀鹽酸用量和剩余固體質量記錄如下：

實驗次數	稀鹽酸的用量（g）	剩余固體的質量（g）
1	10	18.375
2	10	16.750
3	10	15.125
4	10	13.500
5	10	13.500

（1）求銅鋅合金中鋅的質量分數：
（2）計算稀鹽酸中溶質的質量分數．
（3）當合金中的鋅與稀鹽酸恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）剩余固體是銅，根據銅的質量和假黃金的質量可以計算出合金中鋅的質量分數．
（2）由曲線圖看出加入40g鹽酸后恰好完全反應反應，由鋅和完全反應時鹽酸的質量根據鋅與鹽酸反應的化學方程式可以計算出稀鹽酸中溶質的質量分數和生成氯化鋅、氫氣的質量．
（3）由氯化鋅、合金、銅、氫氣和恰好完全反應時鹽酸的質量，可以計算出此時所得溶液中溶質的質量分數．
解答：解：（1）合金中鋅的質量分數為
×100%=32.5%
（2）設稀鹽酸中溶質的質量分數為x，生成氯化鋅的質量為y，生成氫氣的質量為z．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65          73      136   2
20g-13.5g 40g?x      y    z
===
x=18.25%，y=13.6g，z=0.2g
（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為
×100%≈29.4%
答：（1）合金中鋅的質量分數為32.5%．
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數為18.25%．
（3）恰好完全反應時所得溶液的質量分數為29.4%．
點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算和溶質質量分數的計算，難度較大．