Question

向分別裝有50g水的A、B、C燒杯中加入10g、20g、30g的KNO₃固體，充分溶解后，現象如圖一所示：

（1）A、B、C燒杯中溶液一定屬于飽和溶液的是______（選填序號）．
（2）圖二中______（選填“甲”或“乙”）能表示KNO₃溶解度曲線．
（3）KNO₃在20℃時溶解度等于______．
（4）要使B燒杯中剩余固體繼續溶解，可采用的方法是______；
（5）由圖二分析，若分別將甲、乙100g的飽和溶液從a₂℃降溫到a₁℃，無晶體析出的是______（選填“甲”、“乙”或“甲和乙”），比較降溫后所得溶液中溶質的質量分數甲______乙（選填“＞”或“＜”或“=”）．
（6）若要使a₁℃時含100g水的甲的飽和溶液變為a₂℃的飽和溶液（溶劑的量不減少），應采取的措施為______（請依據圖示作定量描述）．

Answer 1

【答案】分析：（1）在一定溫度和溶劑中，有溶質析出的溶液中，溶質達到最大溶解能力，溶質不會溶解，則溶液一定為飽和溶液，沒有固體析出的溶液可能是恰好飽和或不是飽和溶液．
（2）根據KNO₃溶解度隨溫度的升高而增大進行解答；
（3）根據20℃時50g水最多溶解16g硝酸鉀進行解答；
（4）根據KNO₃溶解度隨溫度的升高而增大進行解答；
（5）根據甲、乙兩物質的溶解度隨溫度的變化情況進行解答；
（6）根據甲物質的溶解度在a₁℃為m₁g、在a₂℃為m₂g進行解答．
解答：解：（1）B中有固體出現，一定是飽和溶液；
（2）KNO₃溶解度隨溫度的升高而增大，所以圖二中甲能表示KNO₃溶解度曲線；
（3）根據20℃時50g水最多溶解16g硝酸鉀，所以KNO₃在20℃時溶解度等于32g；
（4）KNO₃溶解度隨溫度的升高而增大，所以要使B燒杯中剩余固體繼續溶解，可采用的方法是加水（或“升高溫度”）；
（5）甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大，而乙物質的溶解度隨溫度的降低而增大，所以由圖二分析，若分別將甲、乙100g的飽和溶液從a₂℃降溫到a₁℃，無晶體析出的是乙；a₁℃甲物質的溶解度大于a₂℃乙物質的溶解度，所以降溫后所得溶液中溶質的質量分數甲大于乙；
（6）甲物質的溶解度在a₁℃為m₁g、在a₂℃為m₂g，要使a₁℃時含100g水的甲的飽和溶液變為a₂℃的飽和溶液（溶劑的量不減少），應采取的措施為加入（m₂-m₁）g固體甲，并升高溫度至a₂℃．
故答案為：（1）B；（2）甲；（3）32g；（4）加水（或“升高溫度”）；（5）乙；＞；（6）加入（m₂-m₁）g固體甲，并升高溫度至a₂℃．
點評：本題考查了學生對飽和溶液的判斷及飽和溶液與不飽和溶液的轉化，應注意條件的變化來分析解答．