Question

【題目】牙膏中常用的摩擦劑有碳酸鈣粉末。用含碳酸鈣90%的石灰石作為原料，制得碳酸鈣粉末（雜質不參與反應），生產流程如下：

① 氧化鈣的俗名是_______。

② 石灰乳屬于__________。

A．懸濁液 B．乳濁液 C．溶液

③ 步驟II包含的操作名稱是______________。

④ 請寫出上述流程中發生化合反應的化學方程式___________________。

⑤ 理論上得到碳酸鈣質量______（選填“＞”“＜”或“＝”）石灰石中碳酸鈣的質量。

⑥ 上述過程中如產生9mol二氧化碳，則消耗該石灰石的質量為多少g？__________（根據化學方程式列式計算）

Answer 1

【答案】生石灰 A 過濾 CaO+H2OCa(OH)2 = 解：設消耗的CaCO3的物質的量為xmol

CaCO3 CaO + CO2↑ （1分）

1 1

x 9

（1分）

x=9 （1分）

9mol×100g/mol= 900g （1分）

900/90%=1000g （1分）

答：消耗該石灰石的質量為1000g。

【解析】

①根據氧化鈣的俗名是生石灰解答；

②根據懸濁液和乳濁液的定義進行分析回答；

③過濾是將不溶于液體的固體分離出來的一種方法；

④根據氧化鈣與水反應，生成氫氧化鈣解答；

⑤根據質量守恒定律化學反應前后元素的種類不變解答；

⑥根據二氧化碳的質量利用反應的化學方程式求出碳酸鈣的質量．

解：①氧化鈣的俗名是生石灰；

②固體小顆粒和液體形成的不均一、不穩定的混合物就叫懸濁液，液體與液體形成的不均一、不穩定的混合物就叫乳濁液，本題中是固體小顆粒和液體形成的故為懸濁液；

③過濾是把不溶于溶液的固體和液體分開的一種分離混合物的方法，“反應池”中的混合物分離出生成的碳酸鈣固體，可用過濾的方法；

④氧化鈣與水反應，生成氫氧化鈣，發生化合反應的化學方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2；

⑤根據質量守恒定律化學反應前后元素的種類不變，理論上得到碳酸鈣質量等于石灰石中碳酸鈣的質量；

⑥設消耗的CaCO3的物質的量為xmol

CaCO3 CaO+CO2↑

1 1

x 9mol

x=9mol

9mol×100g/mol=900g

=1000g

答案：

①生石灰；

②A；

③過濾；

④CaO+H2O═Ca（OH）2；

⑤=；

⑥消耗該石灰石的質量為1000g．