Question

一瓶久置的固體氫氧化鈉，部分變質為Na₂CO₃．為測定該瓶固體中氫氧化鈉的質量分數，取樣20g配成溶液，加人足量的CaCl₂溶液，得到白色沉淀10g．
（1）氫氧化鈉變質的原因是

氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉；

．
（2）計算該瓶固體中氫氧化鈉的質量分數．

Answer 1

分析：（1）由氫氧化鈉能夠與二氧化碳的性質分析解答；
（2）根據沉淀的質量利用方程式可以求出碳酸鈉的質量，進而可求出固體中氫氧化鈉的質量，從而可知該瓶固體中氫氧化鈉的質量分數；

解答：解：由于氫氧化鈉在空氣中能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，所以易變質；
（2）設樣品中碳酸鈉的質量是x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106          100
x             10g

106

x

=

100

10g

x=10.6g
所以原固體中氫氧化鈉的質量是20g-10.6g=9.4g
所以固體中氫氧化鈉的質量分數為

9.4g

20g

×100%=47%
故答案為：（1）氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉；
（2）該瓶固體中氫氧化鈉的質量分數為47%；

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．