Question

（2011?灌云縣模擬）為了測定某石灰石樣品的純度，化學興趣小組同學稱取5g石灰石樣品于燒杯中，向其中慢慢加入一定質量分數的稀鹽酸（假定雜質不與鹽酸反應）至無氣體放出為止，共消耗稀鹽酸29.2g，此時稱得燒杯中物質的總質量為32.44g，求：
（1）生成二氧化碳的質量為

1.76

 g；
（2）此石灰石樣品的純度為

80%

；
（3）所用稀鹽酸的濃度（溶質的質量分數）；
（4）在實驗室要配置該濃度的鹽酸200g，需質量分數為37%（密度為1.19g/cm³）的濃鹽酸體積為多少？（結果保留一位小數）

Answer 1

分析：首先正確寫出方程式，然后根據題干內容分析得出反應前后的質量差即為生成二氧化碳氣體的質量，再根據方程式中CaCO₃和CO₂的質量比求出生成的石灰石樣品中主要物質CaCO₃的質量，就可以進一步求出石灰石樣品中主要物質的質量分數．

解答：解：（1）生成二氧化碳氣體的質量為5g+29.2g-32.44g=1.76g
（2）（3）設石灰石樣品中CaCO₃的質量為x，所用鹽酸的濃度為y
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
100    73             44
x       y×29.2g     1.76g

100

44

=

x

1.76g

    

73

44

=

y×29.2g

1.76g

x=4g               y=10%
石灰石樣品的純度=

4g

5g

×100%=80%
（4）設需要37%的濃鹽酸的體積為z，根據溶液稀釋前后溶質質量不變，可得
200g×10%=37%×z×1.19g/cm³
z=45.4cm³即45.4mL
答：（3）所用鹽酸的濃度為10%
（4）所需濃鹽酸的體積為45.4mL
故答案為：（1）1.76g  （2）80%  （3）10%  （4）45.4mL

點評：解答此題的依據是根據方程式找準已知量，未知量關系，列比例式求解即可．