Question

　　抗擊“非典”（非典型肺炎），學以致用．現需溶質質量分數為0.5%的過氧乙酸對地面、墻壁、門窗進行消毒．請根據你學過的“一定溶質質量分數溶液的配制”方法，配制0.5%的過氧乙酸．

　　（1）實驗用品

　　水（把水的密度近似看成1 g/cm³）；

　　密度為1.026 g/cm³，溶質質量分數為20%的過氧乙酸；

　　量筒（1000 mL）、10 L塑料桶、竹棍（或木棍）、口罩、眼鏡、橡皮手套．

　　（2）實驗（配制）步驟

　　①計算配制比例：將200 mL 20%的過氧乙酸（密度為1.026 g/cm³）稀釋為0.5%的過氧乙酸，需加入水的體積為____________mL；過氧乙酸與水的配制比例為____________（體積的整數比）．

　　②戴好防護用品，因過氧乙酸有______________________性；

　　③用量筒量取200 mL 20%的過氧乙酸倒入塑料桶中，按比例兌水，用____________攪拌后，蓋好桶蓋待用．

　　（3）請根據你學過的酸的有關性質思考分析

　　①過氧乙酸____________（填“能”或“不能”）用鐵器皿盛裝，原因是________________；

　　②稀釋配制過程中，應注意過氧乙酸不能與__________溶液混合，原因是____________．

 

Answer 1

答案：
解析：

（2）①8002.8 mL；1∶40  ②腐蝕性（酸性或揮發性）  ③竹棍（或木棍）  （3）①不能，過氧乙酸與鐵反應  ②堿，過氧乙酸會與堿溶液反應（或堿性物質以及某些鹽；能與過氧乙酸反應的鹽．）

提示：